Каталог
  

Формула извести в химии


Формула хлорной извести в химии

Хлорная известь (белильная известь, «хлорка») – название технической смеси гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция, которую получают согласно нижеуказанному уравнению реакции:

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2h3O.

Химическая формула хлорной извести

Рассмотрим более подробно молекулярные формулы каждого соединения, входящего в состав хлорной извести. Химическая формула гипохлорита кальция Ca(OCl)2, хлорида кальция CaCl2, гидроксида кальция Ca(OH)2. Химическая формула показывает качественные и количественный состав молекулы (сколько и каких атомов присутствует в ней). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу вещества:

Mr(Ca(OCl)2) = Ar(Ca) + 2×Ar(O) + 2×Ar(Cl);

Mr(Ca(OCl)2) = 40 + 2×16 + 2×35,5 = 40 + 32 + 71 = 143.

Mr(CaCl2) = Ar(Ca) + 2×Ar(Cl);

Mr(CaCl2) = 40 + 2×35,5 = 40 + 71 = 111.

Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + 2×Ar(O) + 2×Ar(H);

Mr(Ca(OH)2) = 40 + 2×16 + 2×1 = 40 + 32 +2 = 74.

Структурная (графическая) формула хлорной извести

Структурная (графическая) формула вещества является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы. Укажем структурные формулы каждого из соединений, водящих в состав хлорной извести.

Рис. 1. Структурная формула гипохлорита кальция.

Cl – Ca — Cl

Рис. 2. Структурная формула хлорида кальция.

H — O – Ca– O — H

Рис. 3. Структурная формула гидроксида кальция.

Ионная формула

Все соединения, входящие в состав хлорной извести? являются электролитами, т.е. способны диссоциировать на ионы в водном растворе согласно следующим уравнениям реакций:

Ca(OCl)2 ↔ Ca2+ + 2ClO—;

CaCl2 ↔ Ca2+ +2Cl—;

Ca(OH)2↔ Ca2+ + 2OH—.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Натронная известь формула

На сегодняшний день существует множество различных соединений, которые так или иначе повлияло на человека и его жизнедеятельность. Одной из них является натронная известь, имеющая довольно значимую область применения и использования.

Но прежде чем разобраться с тем, каким образом ее производят, и как она действует, нужно понять, какова ее формула и чем она отличается от других веществ. Натронная известь – это тривиальный термин, который широко использовался несколько десятилетий назад.

Согласно современной номенклатуре правильно будет данное вещество именовать натровой известью, что в переводе на латинский язык звучит как Natrium cum Calce.

Еще одно старое название данного соединения – натристая известь – сейчас тоже не используется. Несмотря на разницу в терминологии, все эти слова относится к одному и тому же соединению. Тут формула хлорной извести.

Особенности и формула

Натронная известь это (NaOH) + Ca(OH)2.

По своей структуре вещество напоминает белую массу, имеющую в своем объеме незначительные поры. Едкий по сути своей натр в свою очередь также называется каустической содой, гидроксидом натрия, едкой щелочью.

За год в сегодняшнем мире данного вещества производится почти 60 миллионов тонн. Вследствие этого оно признано наиболее распространенной щелочью. По внешний своим характеристика это белое твердое вещество. Оно обладает выраженной гигроскопичностью. В воде же отменно растворяется, при этом выделяя немало тепловой энергии.

Гашеная известь (гидроксид кальция) – не менее популярное вещество, которое используют не только в промышленности, но и в бытовом плане.

Его получают посредством соединения воды и оксида кальция. Внешне гашеная известь напоминает белый порошок, который не очень хорошо растворим в воде.

Гашеная известь (гидроксид кальция)

С ростом его температуры данное свойство только лишь увеличивается. Химической реакции между NaOH и Ca(OH)2 не будет, так как они обе представляют собой едкие щелочи. Одна из них малорастворимая, другая – растворимая.

Именно поэтому натронная известь формула состоит из двух различных вещества – NaOH, Ca(OH)2. Между собой они никаким образом не могут взаимодействовать.

Свойства

Основным свойством натронной извести является ее гигроскопичность, то есть поглощение воды (водяного пара) из воздуха. Когда это происходит, образовываются два новых соединения. Они представляют собой карбонаты натрия и кальция. Их химические формулы – Na2CO3 и CaCO3.

Для того чтобы определить, насколько качественная известь Гост 9179 77, достаточно лишь использовать простой и легкий в выполнении метод. Он заключается в прокалывании данного соединения с чистым сахаром. Если при этом выделяет аммиак, можно говорить о том, что в веществе присутствуют азотистые и азотнокислые соли.

Это в свою очередь свидетельствует о плохом качестве продукта. В случае, когда таких выделений не будет, смело можно использовать вещество для различных целей, для которых оно и предназначено.

Области применения

Натронная известь обрела свое распространение благодаря широкой области применения.

Ее используют в самых разнообразных сферах в различном количестве и разными способами.

Это касается нейтрализации или поиска углекислого газа, аэрокосмического производства, медицины, а также в лабораториях.

Специалисты выделяют следующие области применения натронной извести:

  • для того, чтобы впитывать кислые газы. Прежде всего это касается углекислого газа, но по отношению к другим веществам соединение гашеной извести и едкого натра тоже действенно. Тут формула гашеной извести. Часто их используют в системах дыхания;
  • отличающихся замкнутым или же наполовину замкнутым типом конструкции. В качестве примера можно привести противогазы или же водолазное снаряжение;
  • для проведения процесса абсорбции углекислого газа при некоторых медицинских процедурах. Среди них можно выделить искусственную вентиляцию легких человека при использовании аппарата ИВЛ с полузакрытым циклом его работы;
  • для проведения определенных анализов в лабораториях. При помощи данного вещества можно определить количество азота, используя способ Вилля и Варрентраппа. К тому же натронная известь позволяет поглотить образовавшуюся углекислоту;
  • нередко ею заменяют едкий калий, когда происходит сжигание в открытой трубке способом Маршана-Мульдера. Также стоит отметить, что метан в лабораторных условиях получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью;
  • для изготовления стекла. Его также называют натриево-кальциевым материалом. Такой тип стекла считается одним из наиболее распространенных видов технических прозрачных изделий;
Натриево-кальциевое стекло
  • в большинстве случаев его используют для изготовления витражей, некоторых емкостей (бутылок и банок), для еды и напитков, а также некоторых отдельных товаров. Жаростойкую посуду также изготавливают, используя натронную известь. Данный закаленный материал довольно прочный и выносливый;
  • к тому же он нередко подвергается тепловому упрочнению или закалке для предохранения от значительных перепадов температурного режима. Это в свою очередь еще и увеличивает показатели особой прочности.

Считается, что всего лишь 5 килограмм натронной извести достаточно, чтобы нейтрализовать то количество углекислого газа, которое производит один человек в замкнутом пространстве площадь 6 метров квадратных за 24 часа. Именно этот факт не позволяет переоценить значение данного вещества человечеством.

Проблема использования натронной извести для очистки закрытых пространств от углекислого газа заключается в том, что данное соединение невозможно регенерировать.

Это значит, что его запасы должны быть довольно высоки, если требуется очистка какого-либо объема длительный период времени.

Именно поэтому на космический кораблях, которые используют не один год, принято применять не натронную известь, а патроны с гидроокисью лития. Они способны эффективно и в больших количествах связывать углекислый газ, который производят космонавты.

Более подробно о каустической соде смотрите на видео:

Способы получения

Приготовление в лабораторных условиях натронной извести довольно простое. Взяв большую фарфоровую чашку, в нее стоит поместить около 135 грамм гидроксида натрия (NaOH) и 60 миллилитров воды (h3O).

После этого незамедлительно в смесь следует высыпать примерно 1 килограмм недавно обожжённого оксида кальция (CaO) негашеной извести. Здесь ее формула. В это же время необходимо пролить раствор гидроксида натрия (NaOH) в количестве 65 грамм в 300 миллилитров воды (h3O).

При этом обязательно надо защитить свои глаза и тело от брызг, которые могут возникнуть. Лучше всего использовать защитные перчатки и очки.

После того, как гашение произойдет, можно получить монолитный объем, которые следует подробить на кусочки и отсеять из них образовавшуюся пыль. Сделав наклонно поставленную трубчатую печь, в ней стоит раскалить 130 грамм кальция карбоната (CaCO3) чистого для анализа.

Температурный режим при этом должен быть около 900 градусов по Цельсию. Длительность данного процесса – до трех часов. Впоследствии можно получить таким образом всего лишь 70 грамм оксида кальция (CaO) негашеной извести.

Тут о ее применении. Заранее необходимо растворить 20 грамм гидроксида натрия (NaOH) в чистом виде в 70 миллилитрах воды (h3O).

После того, как раствор отстоится не очень длительное время, прозрачную жидкость из него нужно слить. Его следует разбавить до состояния плотности, равняющееся 1,13. Здесь о пропорциях цементного раствора. Для этого достаточно будет использовать всего лишь 75 грамм воды (h3O).

Полученные 70 грамм оксида кальция (CaO) следует поместить на железный лист, имеющий загнутые края по своему периметру. К нему необходимо добавить разбавленный раствор гидроксида натрия в объеме 65 миллилитров.

Этот процесс следует осуществлять при энергичном и тщательном перемешивании с использования шпателя. Здесь о шпателе для шпаклевки стен.

Реакция между соединения будет длиться около 5-10 минут. Как только она закончится, полученную в результате массу стоит немного посушить. Длительность данного процесса при температуре от 200 до 250 градусов Цельсия должна составлять не более 8-10 минут. После этого весь объем следует подробить на мелкие кусочки.

Наиболее крупные кусочки, чей диаметр превышает 3 миллиметра, стоит отсеять. Пыль под тягой необходимо убрать, ограничив лишь частички среднего диаметра.

Их следует поместить в банку и залить полностью сверху парафином. В случае использования для осуществления реакции только лишь 50 миллилитров раствора гидроксида натрия (NaOH), можно получить сухой продукт, который впоследствии не потребует дополнительного просушивания.

Здесь пропорции цементно известкового раствора для штукатурки. На выходе всей реакции по производству натронной извести можно получить около 100 грамм готового продукта для микроскопического анализа.

Наиболее мелкие частицы также могут быть использованы, к примеру, для проведения разнообразных лабораторных исследований, в которых не нужно большое количество материала.

Промышленное производство натронной извести немного отличается своим способом от лабораторного, но при этом методика соединения компонентов и влияния на них остается прежней. На сегодняшний день существует много различных изготовителей данного вещества, как в стране, так и за рубежом.

Именно поэтому сложности в приобретении натронной извести не возникает – она довольно широко представлена для покупателей в различных вариантах для разнообразных целей ее использования.

Хранение и эксплуатация

Натронная известь – это соединение, которое требует правильного хранения, так как в ином случае существует риск того, что вещество будет испорчено или придет в тот вид, при котором его нельзя будет использовать. Это в свою очередь может неблагоприятно сказаться на самом деятельности.

К тому же придется дополнительно время и деньги тратить на приобретения нового качественного продукта, который хранился должным образом без нарушений инструкции производителя.

Ввиду того, что натронная известь способна очень хорошо абсорбировать влагу даже с воздушного пространства, ее ни в коем случае нельзя хранить на открытом воздухе.

Это касается также поглощения кислых газов. В любом случае вещество должно быть закрыто в герметичной емкости, плотно закрытой крышкой.

Внутрь не должна попадать влага, воздух или же солнечный свет. Нередко натронную известь заливают парафином для лучшего хранения. Для человеческого организма натронная известь может быть небезопасной. Именно поэтому следует обязательно же избегать попадания ее на слизистые оболочки тела или в глаза.

Если это произошло, лучше всего обратиться в больницу за медицинской помощью. Самостоятельно осуществлять какие-либо действия не стоит, так как это может привести к ухудшению состояния здоровья.

Повторное использование натронной извести является крайне нежелательным. Связанно это с тем, что вещество теряет свои свойства и может не принести того результата, который от него ожидают от применения в определенных целях.

Заключение

Натронная известь представляет собой вещество, которое используют преимущественно ввиду его свойства по устранению углекислого газа. Стоит отметить и то, что соединение изготавливается довольно легко в лабораторных условиях, что не требует слишком больших финансовых затрат.

Вследствие этого цена готового продукта не очень высока в сравнении с некоторыми другими химическими веществами. Тут о цене шпаклевки стен под обои. Среди недостатков натронной извести стоит выделить невозможность ее регенерации после нейтрализации газа.

Но, несмотря на это, широкое применение данного соединения может привести к тому, что в скором будущем будут определены новые сферы, где оно также может принести пользу.

strmaterials.com

Оксид кальция

Негашёная известь – это оксид кальция. Его получают в лабораториях и промышленным путём из природных материалов. Вещество активно используется в строительстве и промышленности.

Оксид кальция – неорганическое кристаллическое вещество в виде белого или серо-белого порошка без запаха и вкуса. Твёрдое вещество кристаллизуется в кубические гранецентрированные кристаллические решётки по типу хлорида натрия (NaCl).

Рис. 1. Кубические гранецентрированные кристаллические решётки.

Общее описание вещества представлено в таблице.

Признак

Значение

Формула соединения оксид кальция

CaO

Температура плавления

2627°C

Температура кипения

2850°C

Растворимость

В глицерине. В этаноле не растворяется, с водой образует гидроксид

Молярная масса

56,077 г/моль

Плотность

3,37 г/см3

Химическая связь в кристалле

Ионная

Оксид кальция – едкое вещество, относящееся ко второму классу опасности. Агрессивные свойства проявляет при взаимодействии с водой, образуя гашёную известь.

Рис. 2. Порошок оксида кальция.

Оксид кальция также называют жжёной известью из-за способа получения. Получают негашёную известь путём нагревания и разложения известняка – карбоната кальция (CaCO3). Это природное вещество, встречающееся в форме минералов – арагонита, ватерита, кальцита. Входит в состав мрамора, мела, известняка.

Реакция получения оксида кальция из известняка выглядит следующим образом:

Кроме того, негашёную известь можно получить двумя способами:

  • из простых веществ, наращивая оксидный слой на металле –
  • при термической обработке гидроксида или солей кальция – Ca(OH)2 → CaO + h3O; 2Ca(NO3)2 → 2CaO + 4NO2 + O2.

Реакции протекают при высоких температурах. Температура сожжения известняка – 900-1200°C. При 200-300°C на поверхности металла начинает образовываться оксид. Для разложения солей и гидроксида необходима температура в 500-600°C.

Оксид кальция является высшим оксидом и максимально проявляет окислительные свойства. Соединения взаимодействует с неорганическими веществами и свободными галогенами. Основные химические свойства оксида приведены в таблице.

Реакции

Что образуется

Молекулярное уравнение

С водой

Образуется гидроксид (гашёная известь). Реакция протекает бурно с выделением тепла

CaO + h3O → Ca(OH)2

С кислотами

Растворяется, образуя соли

CaO + 2HCl → CaCl2 +h3O

С оксидами неметаллов (кислотными остатками)

Образуются соли

CaO + SO2 → CaSO3

С углеродом при нагревании

Образуется карбид кальция

CaO + 3С → СаС2 + CO

С алюминием

Восстанавливает кальций. Образуется оксид алюминия

3CaO + 2Al → Са + Al2O3

Оксид используется в пищевой промышленности в качестве:

  • улучшителя муки и хлеба;
  • пищевой добавки Е529;
  • регулятора кислотности;
  • питательной среды для дрожжей;
  • катализатора гидрогенизации (присоединения водорода) жиров.

Кроме того, негашёная известь применяется в химической и строительной промышленности для производства различных веществ:

  • масел;
  • стеарата кальция;
  • солидола;
  • огнеупорных материалов;
  • гипса;
  • высокоглиноземистого цемента;
  • силикатного кирпича.

Рис. 3. Цемент, кирпич, гипс получают из оксида кальция.

Оксид кальция или негашёная известь – кристаллическое вещество, бурно реагирующее с водой и образующее гашёную известь. Широко используется в промышленности, в частности пищевой и строительной. Зарегистрирован как пищевая добавка Е529. Имеет высокие температуры плавления и кипения, растворяется только в глицерине. Образуется при сжигании карбоната кальция. Проявляет окислительные свойства, образует соли с оксидами и кислотами, взаимодействует с углеродом и алюминием.

Средняя оценка: 4.7. Всего получено оценок: 76.

obrazovaka.ru


Смотрите также