Каталог
  

Формула пирита в химии


ПОИСК

Статьи Рисунки Таблицы О сайте Реклама

    Приведенные проекционные полуацетальные (циклические) формы моносахаридов, предложенные Фишером и Толленсом, не дают представления об их пространственной конфигурации. Хеуорс предложил изображать строение циклических моносахаридов перспективными формулами в виде кольца пирана (шестичленного цикла) и фурана (пятичленного цикла), соблюдая условие атомы и группы атомов, лежащие слева от углеродной цепи, записывать в циклах сверху, а лежащие справа — внизу  [c.165]     Пирит РеЗг представляет собой природный полисульфид. Полисульфиды имеют строение, подобное пероксиду водорода, например, строение N8284 и Ре8г можно изобразить формулами [c.293]

    По герм. пат. 620635 I. G. [Zbl. 1936, I, 885] для получения тетрасульфокислоты пирена подвергают последний или его моно- или 3,8- или 3,10-дисульфокислоты исчерпывающему сульфированию. Полученный продукт переводят в Na-соль, в сухом состоянии представляющую собой серо-зеленый порошок. Строение тетрасульфокислоты пирена изображается вероятной формулой I  [c.196]

    Напишите формулу строения амида р-пири-динкарбоновой кислоты (витамина РР). [c.131]

    Грот и Броун такую формулу строения приписывают марказиту. На основании некоторых реакций считают, что в пирит входит как двухатолшое, так и трехатомное железо. При этом Вейнштейн дает следующ формулу строения  [c.35]

    Строение моносахаридов, имеющих циклическую форму (пира-нозы и фураиозы), очень удобно изображать в виде перспективных формул Хеуорзса. Такое изображение позволяет видеть взаимное расположение атомов водорода и гидроксильных групп относительно плоскости кольца  [c.236]

    Хеуорса формула — изображение на плоскости циклической структуры, приближенное к пространственному строению. Цикп условно считают плоским и проецируют его на плоскости под некоторым углом ближняя к наблюдателю часть цикпа выделяется более жирной линией. Атом кислорода в моносахаридах указывается в правом верхнем углу пира-нозной формы  [c.339]

    Среди новых антибиотиков, обнаруженных за последнее время, отсутствуют соединения, которые было бы целесообразно рассматривать как производные фурана или пирана . Однако появился ряд сообщений, посвященных изучению некоторых ранее уже известных антибиотиков этой группы, а именно протоанемонина, пеницилловой кислоты, клавацина, микофеноловой и койевой кислот . Правда, большинство из опубликованных работ касается только частных вопросов и лишь уточняет или несколько дополняет прежние данные. Исключение составляет только одна работа относительно строения микофеноловой кислоты, в которой подвергнута пересмотру предложенная ранее структурная формула этого антибиотика. Кроме сообщений, посвященных изучению отдельных антибиотиков, появилось также несколько работ об антибактериальной активности различных типов лактонов, но приводимые данные еще не позволяют сделать достаточно обоснованных общих заключений относительно зависимости антибактериальных свойств лактонов от строения их молекул. [c.287]

    Методом ГЖХ разделяют высокомолекулярные полициклические углеводороды. Это важно для биохимических исследований, так как некоторые из этих соединений канцерогенны. Так удалось разделить 17 членов этого ряда (включая 3,4-бензопирен), содержащих от 10 до 24 атомов углерода [5]. Для этого в качестве распределяющей жидкости используют апьезон Ь. Чтобы элюировать соединения с различными молекулярными весами, меняли температуру, длину колонки, отношение жидкость — твердое вещество (табл. 23). Углеводороды с 10—17 атомами углерода элюировались за 70 мин при 230° на колонке длиной 1 м, содержащей в качестве неподвижной фазы 25% целита. Как правило, порядок элюирования определялся числом атомов углерода и строением молекулы. Так флуорантен элюировался раньше пирена, хотя оба срединения имеют одинаковую эмпирическую формулу (С1вНю). Очевидно большая симметрия последнего соединения приводит к меньшей скорости движения по колонке. [c.313]

Смотреть страницы где упоминается термин Пирит формула строения: [c.612]    [c.1062]    [c.325]    [c.447]    [c.406]    [c.495]    [c.110]    [c.191]    [c.53]    [c.79]    [c.212]    [c.1062]    [c.316]    [c.274]    [c.70]    [c.127]    [c.127]    Технология серной кислоты и серы Часть 1 (1935) -- [ c.35 ]

Амт Пири

Пираи

Пиреи

Пирит

Пиро уст

© 2018 chem21.info Реклама на сайте

chem21.info

Формула пирита в химии

    Введение
  • 1 Свойства
    • 1.1 Формальные степени окисления для пирита, марказита и арсенопирита
  • 2 Распространение в природе
  • 3 Месторождения
  • 4 Применение
  • 5 Галерея Примечания Литература

Пири́т (греч. πυρίτης λίθος. буквально — камень, высекающий огонь), серный колчедан. железный колчедан  — минерал, сульфид железа химического состава FeS2 (46,6 % Fe, 53,4 % S). Нередки примеси Со, Ni, As, Cu, Au, Se и др.

1. Свойства

Пирит в раковине аммонита

Пирит кристаллизуется в кубической сингонии, образуя кубические, пентагондодекаэдрические (реже октаэдрические) кристаллы; на гранях кристаллов характерна грубая штриховка, параллельная рёбрам куба. Но распространён преимущественно в виде сплошных масс, мелкозернистых агрегатов, прожилков, а в осадочных горных породах — желваков и стяжений различной формы. Цвет на свежем сколе светлый латунно-жёлтый до золотисто-жёлтого, со временем меняется до тёмно-жёлтого, часто с побежалостью, за счёт образования поверхностной окисной плёнки. Имеет металлический блеск.

Твёрдость по шкале Мооса 6—6,5 (уменьшается при повышении содержания никеля); плотность 4,9—5,2 г/см³, температура плавления 1177—1188 °C. Нерастворим в воде. Парамагнетик.

1.1. Формальные степени окисления для пирита, марказита и арсенопирита

Кристаллическая структура пирита

С точки зрения неорганической химии, которая определяет степень окисления каждого атома, формулу пирита лучше всего записать как . Этот формализм показывает, что атомы серы в пирите находятся в парах S—S. Эти единицы персульфидов в пирите можно рассматривать как полученные от персульфида водорода (химическая формула , структурная H—S—S—H). Таким образом пирит следовало бы более правильно называть персульфид железа, а не дисульфид железа. Такая же структура и у молибденита (MoS2 ), особенность которого представлена изолированными атомами серы 2−. Следовательно, заряд молибдена равен 4+: Минеральный арсенопирит имеет химическую (и структурную) формулу — FeAsS. В то время как у пирита 2 атома серы: , арсенопирит имеет лишь один атом, формально, полученный от депротонирования h3 AsSH. Анализ классической степени окисления рекомендуется описывать, опираясь на формулу арсенопирита: .

2. Распространение в природе

Пирит — один из самых распространённых в Земной коре сульфидов. Большие его залежи сосредоточены в месторождениях гидротермального происхождения, особенно в серноколчеданных залежах, осадочных и метаморфических породах. В осадочных породах пирит образуется в закрытых морских бассейнах, подобных Чёрному морю, в результате осаждения сероводорода. Кроме того, пирит в небольших количествах образуется при магматических процессах. Он часто образует псевдоморфозы по органическим остаткам (по древесине и различным остаткам организмов). В 1719 году в Швеции в окрестностях Фалуна в одной из штолен обнаружили тело погибшего рудокопа, за 42 года полностью замещенное пиритом [1]. На земной поверхности неустойчив, и со временем кристаллы пирита разрушаются, окисляясь до лимонита.

В золоторудных месторождениях золото часто связано с пиритом, как пространственно, так и в виде микроскопических включений в нём. Пирит — главный источник получения кобальта, в значительной мере селена и таллия.

3. Месторождения

В России месторождения пирита расположены на Урале (Дегтярское, Калатинское, Берёзовское золоторудное и другие), на Алтае, Кавказе. За рубежом — в Казахстане, Норвегии, Испании (Рио-Тинто), Италии, на острове Кипр, в США, Канаде, Японии. Но пирит не является самостоятельным предметом разработки и добывается попутно из колчеданных руд при обогащении флотацией связанных с ним более ценных полезных ископаемых.

4. Применение

Пирит является сырьём для получения серной кислоты, серы и железного купороса, но последнее время редко используется для этих целей. В последнее время всё чаще применяется в качестве корректирующей добавки при производстве цементов. В огромных объёмах он извлекается при разработке гидротермальных месторождений меди, свинца, цинка, олова и других цветных металлов. Но переработка пирита в полезные компоненты обычно оказывается экономически невыгодной, и его отправляют в отвалы.

Греческое название «камень, высекающий огонь» связано со свойством пирита давать искры при ударе. Благодаря этому свойству использовался в колесцовых замках первых ружей и пистолетов (пара сталь-пирит).

Кристалл пирита, наряду с кристаллами некоторых других минералов, использовался в конструкции простейшего детекторного радиоприемника в качестве детекторного диода, благодаря свойству пропускать ток только в одном направлении [2] .

5. Галерея

Пирит это:

Пирит кристаллизуется в кубической сингонии. образуя кубические. пентагондодекаэдрические (реже октаэдрические ) кристаллы; на гранях кристаллов характерна грубая штриховка, параллельная рёбрам куба. Но распространён преимущественно в виде сплошных масс, мелкозернистых агрегатов, прожилков, а в осадочных горных породах — желваков и стяжений различной формы. Цвет на свежем сколе светлый латунно-жёлтый до золотисто-жёлтого, со временем меняется до тёмно-жёлтого, часто с побежалостью. за счёт образования поверхностной окисной плёнки. Имеет металлический блеск. Обладает проводниковыми свойствами.

Формальные степени окисления для пирита, марказита и арсенопирита

Кристаллическая структура пирита

С точки зрения неорганической химии. которая определяет степень окисления каждого атома, формулу пирита лучше всего записать как . Этот формализм показывает, что атомы серы в пирите находятся в парах S—S. Эти единицы персульфидов в пирите можно рассматривать как полученные от персульфида водорода (химическая формула , структурная H—S—S—H). Таким образом пирит следовало бы более правильно называть персульфид железа, а не дисульфид железа. В отличие от этого случая, к примеру, в молибдените (MoS2 ) сера представлена изолированными атомами S 2−. Следовательно, заряд молибдена равен 4+: Минеральный арсенопирит имеет химическую (и структурную) формулу — Fe As S. В то время как у пирита 2 атома серы: , арсенопирит имеет лишь один атом, формально полученный от депротонирования h3 AsSH. Анализ классической степени окисления рекомендуется описывать, опираясь на формулу арсенопирита: .

Распространение в природе

Пирит — один из самых распространённых в Земной коре сульфидов. Большие его залежи сосредоточены в месторождениях гидротермального происхождения, особенно в серноколчеданных залежах. осадочных и метаморфических породах. В осадочных породах пирит образуется в закрытых морских бассейнах, подобных Чёрному морю. в результате осаждения сероводорода. Кроме того, пирит в небольших количествах образуется при магматических процессах. Он часто образует псевдоморфозы по органическим остаткам (по древесине и различным остаткам организмов). На земной поверхности неустойчив, и со временем кристаллы пирита разрушаются, окисляясь до лимонита .

В золоторудных месторождениях золото часто связано с пиритом, как пространственно, так и в виде микроскопических включений в нём.

Месторождения

В России месторождения пирита расположены на Урале (Дегтярское. Калатинское. Берёзовское золоторудное и другие), на Алтае. Кавказе,в Воронежской области п.Шкурлате-3. В качестве сопутствующего минерала пирит встречается в серых морских глинах и буроугольных месторождениях, в том числе — в Центральной России. За рубежом крупные месторождения пирита известны в Казахстане. Норвегии. Испании (Рио-Тинто), Италии. на острове Кипр. в США. Канаде. Японии. Но пирит не является самостоятельным предметом разработки и добывается попутно из колчеданных руд при обогащении флотацией связанных с ним более ценных полезных ископаемых.

Применение

Пирит является сырьём для получения серной кислоты. серы и железного купороса. но последнее время редко используется для этих целей. В последнее время всё чаще применяется в качестве корректирующей добавки при производстве цементов. В огромных объёмах он извлекается при разработке гидротермальных месторождений меди. свинца. цинка. олова и других цветных металлов. Но переработка пирита в полезные компоненты обычно оказывается экономически невыгодной, и его отправляют в отвалы .

Греческое название «камень, высекающий огонь» связано со свойством пирита давать искры при ударе. Благодаря этому свойству использовался в замках кремневых ружей и пистолетов в качестве кремня (пара сталь-пирит).

Кристалл пирита, наряду с кристаллами некоторых других минералов, использовался в конструкции простейшего детекторного радиоприемника в качестве детекторного диода. благодаря свойству контакта «пирит-металл» пропускать ток только в одном направлении [1] .

Смотреть что такое «Пирит» в других словарях:

ПИРИТ — или железный колчедан (камень инков кошачье золото ), минерал, дисульфид железа, FeS2, самый распространенный в земной коре сульфид. Название происходит от греч. пир огонь (при ударе искрит). В старину использовался как кресало. Цвет светлый… … Энциклопедия Кольера

ПИРИТ — (греч. pyrites, от pyr огонь). Камень, из которого добывается руда серный колчедан. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н. 1910. ПИРИТ греч. pyrites, от pyr, огонь. Камень огневик, колчедан. Объяснение 25000… … Словарь иностранных слов русского языка

пирит — (железный, серны) колчедан Словарь русских синонимов. пирит сущ. кол во синонимов: 4 • железный колчедан (1) • … Словарь синонимов

пирит — а, м. pyrite f.

Пирит (греч. πυρίτης λίθος — камень, высекающий огонь) – минерал из класса сульфидов, химическая формула – FeS2. Синонимы: железный колчедан. серный колчедан. Название дано в связи с способностью минерала давать искры при ударе сталью.

Физические свойства и фото пирита

Блеск металлический. Цвет светлый, латунно-желтый. Черта черная. Твердость 6-6,5. Удельный вес 4,95-5,10 г/см 3. Спайность отсутствует. Сплошные зернистые и плотные массы; также вкрапления, отдельные кристаллы (кубы, тетрагональные додекаэдры), друзы, псевдоморфозы по другим минералам, иногда рыхлый (черного цвета). Сингония кубическая. На гранях кристалла часто наблюдается взаимно перпендикулярная штриховка. Сам по себе он очень хрупкий минерал.

Отличительные признаки. Камень пирит можно отличить от других минералов по постоянному металлическому блеску, по большой твердости, по светлому латунно-желтому цвету и по черной черте. Пирит напоминает медный колчедан, с которым нередко вместе встречается, отличается более светлым цветом (у медного колчедана он густой латунно-желтый) и большей твердостью (медный колчедан не царапает стекло).

Химические свойства. При кипячении в 1%-ном растворе AgNО3 лишь слегка буреет.

Происхождение пирита

Выделяется минерал из горячих водородных растворов, идущих из магматических очагов, вместе с другими сульфидами. Аналогичное образование пирита происходит и в зоне контакта магматических пород с осадочными породами (известняки, мергели, глины). Возникает пневматолитовым путем в результате взаимной реакции между горячими парами сероводорода и других сернистых соединений с соединениями, содержащими железо. Также выкристаллизовывается из магмы при охлаждении. Образуется минерал и среди проточных пород (глинистые, углистые, мергелистые породы) в результате взаимодействия поверхностных водных растворов, содержащих железо, с сероводородом, обычно выделяющимся в результате разложения органических остатков. Кроме того, пирит образуется в поверхностных условиях в результате восстановления сернокислых солей железа углеродом органических веществ. Выделяется также на дне болот, озер и некоторых морей (например, Черное море), где происходит разложение органических веществ в условиях недостаточного доступа кислорода. Образующийся сероводород реагирует с растворенными в воде солями железа, что и приводит к осаждению пирита. Пирит встречается и в метаморфических породах (гнейсы, хлоритовые сланцы).

На поверхности пирит представляет собой соединение неустойчивое и довольно легко подвергается процессам химического выветривания. Конечный продукт химического разложения пирита — лимонит. В верхних частях месторождений пирита поэтому обычно находятся скопления бурых железняков, образующих так называемые «железные шляпы». Благодаря химическому выветриванию нередко возникают псевдоморфозы (ложные формы) лимонита по пириту, когда аморфный минерал лимонит встречается в форме кристаллов, характерных для пирита.

Встречается в рудных жилах, в контактах магматических пород с осадочными породами, в метаморфических (гнейсы, хлоритовые сланцы), в осадочных (глины, каменный уголь) и в магматических породах.

Спутники. Жильные минералы: кварц, кальцит. В рудных жилах: халькопирит, галенит, сфалерит, золото. В контактах: магнетит, халькопирит. В осадочных породах: каменный уголь. Продукты химического изменения: лимонит, гематит, сидерит.

Применение пирита

Пирит — основное сырье для получения серной кислоты; огарки используются в качестве железной руды. Кроме того, из него извлекаются примеси: золото, медь, серебро, кобальт, никель и другие элементы. Пирит также используется для очистки газовых отходов химических предприятий от хлора. Пирит обладает способностью осаждать золото из растворов. На этом основано использование его для добычи золота, содержащегося в морской воде.

Месторождения

Пирит широко распространен на Среднем Урале (Карабаш, Блява, в Башкирии — Сибай). Встречается пирит в виде вкраплений в угленосных обложениях в Подмосковном каменноугольном бассейне и в Боровичах (Новгородская область). Пирит можно встретить в Рио-Тинто (Испания).

Читайте также:

Post navigation

Поиск по сайту

Для связи:

Познавательно о минералах

Пирит (от греч. pyrites lithos — огненный камень; название связано со свойством пирита давать искры при ударе) — широко распространённый в природе минерал из класса сульфидов. Дисульфид железа, химическая формула FeS2. Самый распространённый сульфидный минерал земной коры. Минерал пирит бычно содержит примеси Со, Ni, As, Cu, Au, Se. Сингония кубическая. Кристаллическая структура типа галита или галенита.

Свойства пирита Цвет на неокисленных поверхностях латунно-жёлтый, часто золотисто-жёлтый. Окисленная поверхность пирита коричневатая, с пёстрой побежалостью, часто бывает покрыта тонкой плёнкой лимонита. Блеск металлический. Непрозрачен. Черта чёрная, зеленовато-чёрная. Твёрдость 6 — 6,5. Спайность весьма несовершенная, по кубу и октаэдру. Излом раковистый. Хрупкий. Иногда рыхлый чёрного цвета (разн. «мельниковит9quot;).

Морфология кристаллов и агрегатов Кристаллы пирита обычно имеют кубический, октаэдрический, кубооктаэдрический, пентагон-додекаэдрический облик; характерна глубокая штриховка на гранях куба. Агрегаты — сплошные зернистые массы и зернистые прожилки, вкрапленные зёрна, друзы кристаллов, псевдосталактиты. конкреции. тонкие плёнки и примазки, псевдоморфозы по пирротину, по древесным и другим органическим остаткам, параморфозы по марказиту. Характерны двойники прорастания. Встречаются блочные и расщеплённые кристаллы, иногда переходящие в сферокристаллы [ Дымков и др, 2004 ]. Для пирита характерны радиально-лучистые агрегаты и сферолиты. реже встречаются скелетные формы. дендриты, сложные агрегаты в виде полых трубок. В осадочных породах обычен в виде конкреций, тонких прожилков, вкрапленников и метакристаллов. В эндогенных образованиях встречаются псевдоморфозы пирита по пирротину, магнетиту, гематиту и другим железосодержащим минералам. Эти псевдоморфозы, очевидно, образуются под воздействием на минералы h3S. Этим способом пирит в виде мелких зернышек может образоваться даже за счет железосодержащих силикатов (пироксенов, роговых обманок и др), при этом темноцветные породы становятся осветлёнными.

Условия образования Пирит в виде мельчайших вкраплений наблюдается во многих магматических горных породах, где в большинстве случаев он является эпигенетическим минералом по отношению к силикатам, будучи связан с наложением гидротермальных проявлений. Пирит выделяется из горячих сероводородных растворов, идущих из магматических очагов, вместе с другими сульфидами. В контактово-метасоматических месторождениях он является почти постоянным спутником сульфидов в скарнах и магнетитовых залежах. Образование его, так же как и других сульфидов, связано с гидротермальной стадией контактово-метаморфических процессов. Аналогичное образование пирита происходит и в зоне контакта магматических пород с осадочными породами (известняки, мергели, глины). Возникает пневматолитовым путём в результате взаимодействия между горячими парами сероводорода и других сернистых соединений с соединениями, содержащими железо. Широко распространён пирит также в осадочных породах, в т.ч. в ископаемых углях (до 5% пирита в бурых углях Подмосковного бассейна). Образование пирита в морских осадках связывается с деятельностью сульфатвосстанавливающих бактерий. Крупные скопления пирита формируются на океанском дне в связи с поступлением вулканических эксгаляций по разломам в зонах срединно-океанических хребтов с активными проявлениями вулканизма. Образуется в большинстве осадочных пород (глинистые, углистые, мергелистые породы) за счёт взаимодействия поверхностных водных растворов, содержащих железо, с сероводородом, обычно выделяющимся в результате разложения органических остатков. Кроме того, пирит образуется в поверхностных условиях в результате восстановления сернокислых солей железа углеродом органических веществ. Выделяется пирит также на дне болот, озер и некоторых морей (например, Черное море), где происходит разложение органических веществ в условиях недостаточного доступа кислорода. Образующийся сероводород реагирует с растворенными в воде солями железа, что и приводит к осаждению пирита. Пирит встречается и в метаморфических породах (гнейсы, хлоритовые сланцы). В близповерхностных условиях и на воздухе пирит неустойчив и довольно легко подвергается процессам химического выветривания и окислению с образованием сульфата закиси железа, который при наличии свободного кислорода легко переходит в сульфат окиси железа. Последний, гидролизируясь, разлагается на нерастворимую гидроокись железа (лимонит) и свободную серную кислоту, переходящую в раствор. Это сопровождается замещением пирита оксидами и гидроксидами железа. Конечный продукт химического разложения пирита — лимонит, иногда образуются сульфаты (ярозит). Поэтому в верхних частях месторождений пирита обычно находятся скопления бурых железняков, образующих так называемые «железные шляпы». Благодаря окислению пирита нередко возникают псевдоморфозы (ложные формы) лимонита по пириту. В зонах вторичного сульфидного обогащения псевдоморфозы по пириту в некоторых случаях образуют такие минералы, как халькозин, борнит и др. Выделения пирита в виде сталактитоподобных агрегатов наблюдались также на крепях старых горных выработок и своим происхождением, очевидно, обязаны восстанавливающему действию органического вещества на сульфаты железа, растворенные в грунтовых водах [ Бетехтин, 2008 ]. В отвалах колчеданных руд, богатых пиритом, за его счёт образуется высокодисперсная самородная сера.

Искусственно пирит может быть получен различными путями. Из них наиболее существенны те, которые основываются на реакциях между h3S и соединениями железа в газообразном состоянии или в водных, преимущественно щелочных растворах, а также на восстановлении сульфатов и других серосодержащих соединений органическими веществами.

lingvoprofessional.ru

Пирит

01 марта 2011 Оглавление:1. Пирит

2. Распространение в природе

3. Месторождения4. Галерея

Свойства

Пирит в раковине аммонита

Кристаллы пирита

Пирит кристаллизуется в кубической сингонии, образуя кубические, пентагондодекаэдрические кристаллы; на гранях кристаллов характерна грубая штриховка, параллельная рёбрам куба. Но распространён преимущественно в виде сплошных масс, мелкозернистых агрегатов, прожилков, а в осадочных горных породах — желваков и стяжений различной формы. Цвет на свежем сколе светлый латунно-жёлтый до золотисто-жёлтого, со временем меняется до тёмно-жёлтого, часто с побежалостью, за счёт образования поверхностной окисной плёнки. Имеет металлический блеск.

Твёрдость по шкале Мооса 6—6,5; плотность 4,9—5,2 г/см³, температура плавления 1177—1188 °C. Нерастворим в воде. Парамагнетик.

Формальные степени окисления для пирита, марказита и арсенопирита

Кристаллическая структура пирита

С точки зрения неорганической химии, которая определяет степень окисления каждого атома, формулу пирита лучше всего записать как . Этот формализм показывает, что атомы серы в пирите находятся в парах S—S. Эти единицы персульфидов в пирите можно рассматривать как полученные от персульфида водорода. Таким образом пирит следовало бы более правильно называть персульфид железа, а не дисульфид железа. Такая же структура и у молибденита, особенность которого представлена изолированными атомами серы. Следовательно, заряд молибдена равен 4+: Минеральный арсенопирит имеет химическую формулу — FeAsS. В то время как у пирита 2 атома серы: , арсенопирит имеет лишь один атом, формально, полученный от депротонирования h3AsSH. Анализ классической степени окисления рекомендуется описывать, опираясь на формулу арсенопирита: .

Просмотров: 4401

4108.ru


Смотрите также