Каталог
  

Кристаллическая решетка золото


Золото

Питание будущего

Питание будущего > Питание кристаллами > Золото

Кристаллическая решетка: гранецентрированная кубическая, а = 4,704 Å. Атомный радиус 1,44 Å, ионный радиус Au1+ 1,37 Å.Частота: 160 ГцЦвет: ярко-желтыйПлотность: 19,32 г/см3

Золото — сбалансированный металл, который сохраняет постоянное напряжение. Его частота реагирует с пространственной геометрией в точке, позволяющей преломлять солнечную энергию. Это позволяет ему полноценно реагировать с кислородом (не окисляться). Химическая стойкость золота позволяет сбалансировать энергию организма.

Золото (Au в таблице химических элементов — от aurum, лат.) является первым металлом, с которым стал взаимодействовать человек. Это был кристалл, который помогал человеку взаимодействовать с другими металлами. В древности золото соотносилось с силой Солнца. С Солнцем увязывались пространства, куда уходили жить боги и полубоги, а впоследствии бессмертные. Эти пространства питало солнце, преломляясь через этот кристалл.

Золото давало энергию всему живущему на земле. Было время, когда боги и полубоги питались только эссенциями пространства, и одной из них была эссенция золота. Над Землей существовали астральные города, названия которых впоследствии стали именами божеств. Город Ра (впоследствии египетский бог Солнца), Луг у кельтов, у ацтеков это бог Солнца Тонатиу. Нельзя не упомянуть Золотой город индейцев анасази — Квивира.

Со временем золото стало символом взаимодействия с пространством. Это символ переживания, которое изменяет человеческое тело, в результате чего оно становится в состоянии питаться амброзией. Именно здесь находится ключ к пониманию эликсира бессмертия — того, что пытались получить алхимики.

Золото имеет условия взаимодействия с пространством — внешние и внутренние — и это код преобразования, имеющий свой алгоритм развития. Познание формы золота — одна из самых сложных задач, поскольку она порождает много различных чувств, ощущений, желаний, реакций, разделяя людей по тем или иным качествам и свойствам.

Выражения «найти золото», «иметь золото» имеют очень много аллегорических значений. Это условие, которое может помочь пережить состояние, которое любил Зевс. Это может быть представление духовной силы или обретение мудрости. Золото представляет Солнце на Земле, киноварь (преобразующую энергию Солнца), во многих культурах оно было сродни богу (например, у ацтеков и инков).

Подробнее о золоте читайте в книге Бена Челеро «Питание кристаллами»

Система представлена даосским алхимикомЦзе Куном.
«Бессмертие»  «Долголетие»

Задать вопрос

www.olegcherne.ru

Кристаллическое строение металлов

Металлы — один из самых распространенных веществ в материальной культуре человека. Тысячелетиями медь, железо, серебро и золото были основным материалом для производства оружия, инструментов, ответственных частей транспорта и механизмов, деталей домашней утвари и украшений. В XIX веке, с освоением технологии получения чугуна, металлы пришли в строительство и станкостроение. XX век был веком металлов.

Металлы

В нашу жизнь вошли алюминий, титан, бор и многие более редкие металлы. Используя их, человечество шагнуло в небо, космос и глубины океана. Металлы сделали возможным массовое производство домашней бытовой техники. В конце XX века пластмассы и композитные вещества ощутимо потеснили металлы с лидирующих позиций. Основные характеристики металлов — прочность, упругость и пластичность определяются их физико-химическими свойствами и атомным строением.

Основные группы металлов в промышленности

Индустрия делит металлы на большие группы:

  • Черные.
  • Цветные легкие.
  • Цветные тяжелые.
  • Благородные.
  • Редкоземельные и щелочные.

Черные металлы

В эту группу входят железо, марганец, хром и их сплавы. Группа также включает в себя стали, чугуны и ферросплавы. Эти вещества обладают хорошей электропроводностью и уникальными магнитными характеристиками.

Черные металлы

Черные металлы покрывают до 90% мировой потребности в металлоизделиях.

Легкие цветные металлы

Отличаются низкой плотностью. Группа включает в себя алюминий, титан, магний. Эти реже встречаются, чем железо, и обходятся дороже в добыче руды и в производстве. Они используются там, где малый вес изделия или детали окупает ее большую стоимость – в самолетостроении, производстве электроники, в коммуникационной индустрии.

Легкие цветные металлы

Титан не вызывает отторжения со стороны иммунной системы и применяется в протезировании костной ткани.

Тяжелые цветные металлы

Это элементы с большим удельным весом, такие, как медь, олово, свинец, цинк и никель. Обладают хорошей электропроводностью.

Медь Олово Цинк Свинец Чистый никель

Они широко используются как катализаторы реакций, в изготовлении электроматериалов, в электронике, на транспорте – везде, где требуются достаточно прочные, упругие и коррозионностойкие материалы.

Благородные металлы

В эту группу входят золото, серебро, платина, а также редко встречающееся рутений, родий, палладий, осмий, иридий. Они обладают наибольшим удельным весом, высокой коррозионной устойчивостью и высокой электрической и тепловой проводимостью.

Золото и платина Серебро

На заре человечества золото, серебро и платина применялись как универсальный платежный инструмент и как средство накопления богатств. С развитием цифровой экономики и переходом платежей в виртуальность важнее стаи их уникальные физические свойства

Редкоземельные и щелочные

К редкоземельным относятся скандий, иттрий, лантан и еще 15 редких элементов. Эти элементы отличаются значительным удельным весом, высокой химической активностью и применяются в высокотехнологичных отраслях.

Иттрий Сканидий Лантан

К щелочным относятся литий, калий, натрий и другие. Все они отличаются малым удельным весом и исключительной химической активностью и при реакции с водой образуют щелочи, широко применяемы в быту и промышленности в составе мыла и других моющих средств.

Щелочные металлы

Классификация металлов по химическому составу

Химические свойства чистых элементов определяются строением атомов реальных металлов и прежде всего их атомным числом, характеризующим их способность реагировать с водородом, кислородом и другими элементами. Химические характеристики реально применяемых металлов могут сильно отличаться от параметров чистого вещества как в лучшую, так и в худшую сторону.

Нежелательные добавки называют примесями, а те, что вносятся преднамеренно для изменения параметров в нужную сторону — легирующими присадками.

Общепризнанной является классификация, основанная на указании главного компонента сплава.

Атомно — кристаллическое строение металлов

Внутреннее строение металлов и их характеристики определяют их физико-химические свойства. Электроны на внешних орбитах атомов слабо связаны с ядром и имеют отрицательный заряд. При наличии разницы потенциалов электроны мигрируют к положительному полюсу, создавая электрический ток. Это физическое явление обуславливает электропроводность.

Кристаллическое строение свойственно металлам и их сплавам в твердом фазовом состоянии. Атомы выстраиваются в определенную объемную структуру, называемую кристаллической решеткой.Число атомов в вершинах и на гранях этой структуры, а также дистанция между ними определяют такие физические свойства металла, как электро- и теплопроводность, вязкость, текучесть и т.д.

Кристаллическое строение металлов и сплавов может быть двух типов:

  • Межатомная дистанция одинакова по всем направлениям. Это так называемое изотропное строение. При этом физические свойства кристалла также одинаковы по всем направлениям.
  • Межатомное расстояние по горизонтали и по вертикали разное. Такой кристалл называют анизотропным, и его физические параметры меняются в зависимости от направления.

Атомно-кристаллическое строение металлов

В реальном куске металлов, составленному из множества изолированных кристаллических фрагментов, атомно кристаллическое строение принадлежит к третьему типу — квазиизотропному. В среднем свойства такого куска близки к изотропным.При выстраивании кристаллической решетки некоторые атомы не попадают на свое место, смещаются или теряются. В этом случае говорят о дефектах кристаллического строения металлов. Дефекты структуры отрицательно влияют на свойства изделия, особенно если оно должно быть монокристаллом, как, например, в электронике, лазерной технике и других отраслях высоких технологий.

Физические свойства металлов

Физические свойства определяются внутренним строением металлов.

Главное отличие металлов от других элементов — это их электропроводность и магнитные свойства.

И хотя ученые создали неметаллические материалы, обладающие другим строением, но такими же свойствами, как у металлов и сплавов, они еще слишком дороги для массового применения. Многие химически чистые металлы обладают недостаточной прочностью для практических применений, чтобы исправить ситуацию, в технике и строительстве используют их сплавы.

Физические свойства металлов

Добавление тех или иных присадок приводит к росту прочность получаемого вещества в десятки раз по отношению к исходному элементу.

Электронное строение металлов и их особенности

Внутреннее строение реальных металлов определяет их физико-химические параметры.

Кристаллическая решетка металлов

Все металлы в твердом фазовом состоянии имеют кристаллическое строение. Это пространственное образование из многократно повторяющихся первичных структур называют кристаллической решеткой.схема кристаллической решетки.

Кристаллическое строение металлов

Кристаллическое строение металлов и сплавов может быть двух типов:

  • Межатомная дистанция равна по всем направлениям. Это так называемое изотропное строение. При этом физические свойства кристалла также одинаковы по всем направлениям.
  • Межатомное расстояние по горизонтали и по вертикали разное. Такой кристалл называют анизотропным, его параметры зависят от направления.

В реальном куске металлов, который состоит из множества кристаллических фрагментов, атомно кристаллическое строение принадлежит к третьему типу — квазиизотропному. Усредненные параметры такого куска близки к изотропным.

Типы кристаллических решеток

Дистанцию соседними атомами называют параметром решетки, у разных металлов он составляет 2 — 6 ангстрем. Существуют три основных типа кристаллических решеток:

  • Кубическая: объемно-центрированная — включает в себя девять атомов. Свойственна железу, хрому, молибдену, и ванадию.
  • Кубическая гранецентрированная: включает в себя уже 14 атомов. Присуща меди, золоту, свинцу, алюминию.
  • Гексагональная: атомов уже 17 и размещены они наиболее плотно. Так кристаллизуются магний, цинк кадмий и другие.

Уникальная возможность железа заключается в том, что до 910°С оно имеет кубическую объемно-центрированную структуру, а при нагреве свыше этой температуры переходит к гранецентрированной.

Кристаллическое строение сплавов

Сплав это материал, состоящий из двух и более химических элементов. В его состав могут входить как металлы, так и неметаллы. Например, бронза — это сплав меди и олова, а чугун — сплав железа и углерода. Кроме основных, в состав могут входить и другие вещества, содержащиеся в небольших количествах. Если их добавляют специально и улучшают свойства материала, их называют легирующими присадками, если ухудшают — вредными примесями.Кристаллическое строение сплавов сложнее, чем металлов.

Строение сплавов

Оно определяется взаимовлиянием компонентов при образовании кристалла, и принадлежит к трем подвидам:

  • Твердые растворы. Один элемент растворяется в другом. Ведущий элемент строит кристаллическую структуру, а атомы второстепенного элемента размещаются в объеме этой решетки.
  • Химическое соединение. Элементы химически реагируют друг с другом, образуя новое соединение. Из его молекул и составляется кристаллическая решетка.
  • Механическая смесь. Элементы сплава не реагируют друг с другом. Каждый строит свои кристаллические структуры, срастающиеся в независимые кристаллы. Сплав будет представлять собой затвердевшую смесь из множества кристалликов двух разных типов. Такое вещество будет иметь собственную температуру перехода в жидкую фазу.

Физические свойства сплавов могут заметно меняться при изменении процентного соотношения составляющих.

Кристаллизация сплавов

Первичная кристаллизация — это затвердевание расплава с образованием кристаллических решеток. Пространственные атомные и молекулярные структуры, возникающие в ходе такого процесса, оказывают решающее влияние на свойства получаемого сплава.

Сначала в остывающем расплаве возникают центры кристаллизации, вокруг них в ходе процесса и нарастают кристаллы, многократно повторяя структуру центра. В качестве центров кристаллизации могут выступать:

  • Первые образовавшиеся кристаллы в зонах локального охлаждения, чаще всего у стенок литейной формы.
  • Частички неметаллических примесей.
  • Тугоплавкие примеси, уже находящиеся в твердой форме.

Процесс кристаллизации металлов и сплавов

Кристаллы обычно растут в направлении роста градиента температуры. Если рост решеток не встречает физических препятствий, образуются ветвящиеся кристаллические структуры, напоминающие кораллы — дендриты. Если они растут из разных центров и встречаются в расплаве, то препятствуют росту друг друга и искажают свою форму. Такие искаженные кристаллы – это кристаллиты, или зерна. Совокупность отдельных зерен срастается в поликристаллическое тело.Отдельные кристаллиты достигают размеров от одного до 10 000 микрон и по-разному развернуты в пространстве. На стыках отдельных кристаллитов образуется граничный слой, в котором кристаллические решетки разорваны. Такие слои обладают измененными химическими и физическими свойствами.

Решетки кристаллитов могут обладать разными дефектами структуры:

  • точечные;
  • линейные;
  • поверхностные;

Дефекты кристаллического строения металлов

Дефекты определяются отсутствием атома или группы атомов в вершинах или гранях кристаллической решетки, смещением этих атомов со своих мест или замещением атома или их группы атомами или молекулами примесей.

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter.

stankiexpert.ru

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 2

Это сразу показывает учащемуся на необходимость проведения четких различий между химическим элементом ( видом атомов) и соединением из однородных атомов. Учащийся уяснит себе, насколько неправильно называть молекулы О2 или кристаллы золота или алмаза химическими элементами и идентифицировать их свойства со свойствами соответствующих химических элементов. С какой бы стороны ни подходить к экспериментальному материалу химии, всегда оказывается, что существенное значение имеет не только атомный структурный материал, но и свойства объединений, так что сама химия оказывается наукой об атомных объединениях. Многие трудности, которые учащийся преодолевает лишь постепенно, основаны на неточных выражениях, как, например, молекулы полевого шпата или каменной соли.  [16]

Это сразу показывает учащемуся на необходимости проведения четких различий между химическим элементом ( видом атомов) ц соединением из однородных атомов. Учащийся уяснит себе, на сколько неправильно называть молекулы 02 или кристаллы золота или алмаза химическими элементами и идентифицировать их свойства со свойствами соответствующих химических элементов. Многие трудности, которые учащийся преодолевает лишь посте-ленно, основаны на неточных выражениях, как, например, моле-г кулы полевого шпата или каменной соли.  [17]

Происхождение золотых самородков, в особенности очень крупных, добытых из россыпей экземпляров, было весьма неясно, и долго господствовало убеждение, что крупные самородки и кристаллы золота вырастали в рос - сыпях из циркулирующих растворов золотя. Утверждению такого нзгляда немало способствовал факт сравнительно частого нахождения крупных самородков и кристаллов золота в россыпях и редкость встречи их в коренных месторождениях, что объясняется ничтожным масштабом разработок последних по сравнению с россыпными.  [18]

Была электронографически исследована ориентировка кристаллов железа с объемноцентрированной кубической решеткой, осажденного электролитически на грани ( 001) кристаллов золота и палладия, имеющих кубическую гранецентрированную решетку.  [19]

Такого рода группировки наблюдаются и на поверхности необлученных кристаллов NaCl ( и LiF), но в существенно меньшем количестве. Форма и строение группировок из декорирующих частиц золота отражают строение соответствующих сложных центров окраски, состоящих, возможно, из нейтральных и заряженных точечных дефектов. При декорировании окрашенных кристаллов NaCl наблюдается увеличение плотности декорирующих кристаллов золота до 8 5 - Ю11 см - по сравнению с необлученными образцами, у которых эта плотность составляет 2 5 - Ю11 см-2. Наблюдается также существенное улучшение степени ориентации кристаллов золота на поверхности облученных образцов. Эти результаты находятся в соответствии с данными работ [25-27] о влиянии центров окраски на эпитаксию.  [20]

Золото и медь образуют такие твердые растворы. Атомы золота могут замещать атомы меди в кристалле меди. Атомы меди тоже могут замещать атомы золота в кристалле золота. Подобные твердые растворы называются сплавами. Некоторые твердые металлы растворяют водород или углерод.  [21]

Во время повторного нагревания стекло постепенно размягчается; при температуре темно-красного каления вязкость его уменьшается настолько, что позволяет частицам золота передвигаться. Передвигаясь, они образуют мельчайшие центры кристаллизации, которые постепенно укрупняются. Температура темно-красного каления оптимальная для зарождения центров кристаллизации и медленного роста кристаллов золота.  [22]

В железе растворяется лишь небольшое число атомов углерода. Однако некоторые твердые растворы образуются при смешении веществ в любых пропорциях. Примером может служить сплав золото - медь. Кристаллы золота и меди имеют решетку одинакового типа - кубическую гранецентрпрованную. Такую же решетку имеет сплав меди с золотом. Представление о структуре сплава со все увеличивающейся долей меди мы получим, если будем мысленно удалять из решетки атомы золота и заменять их атомами меди. При этом замена происходит беспорядочно, атомы меди распределяются в общем как попало по узлам решетки. Сплавы меди с золотом можно назвать растворами замещения, а сталь является раствором иного типа - раствором внедрения.  [23]

В железе растворяется лишь небольшое число атомов углерода. Однако некоторые твердые растворы образуются при смешении веществ в любых пропорциях. Примером может служить сплав золото - медь. Кристаллы золота и меди имеют решетку одинакового типа - кубическую гранецентрированную. Такую же решетку имеет сплав меди с золотом. Представление о структуре сплава со все увеличивающейся долей меди мы получим, если будем мысленно удалять из решетки атомы золота и заменять их атомами меди. При этом замена происходит беспорядочно, атомы меди распределяются в общем как попало по узлам решетки. Сплавы меди с золотом можно назвать растворами замещения, а сталь является раствором иного типа - раствором внедрения.  [24]

В железе растворяется лишь небольшое число атомов углерода. Однако некоторые твердые растворы образуются при смешении веществ в любых пропорциях. Примером может служить сплав золото - медь. Кристаллы золота и меди имеют решетку одинакового типа - кубическую гранецентрированную. Такую же решетку имеет сплав меди с золотом. При этом замена происходит беспорядочно, атомы меди распределяются в общем как попало по узлам решетки. Сплавы меди с золотом можно назвать растворами замещения, а сталь является раствором иного типа - раствором внедрения.  [25]

CuAgS, роговое или хлористое серебро AgCl, красная серебряная руда Ag3SbS3, блеклая руда, полибазит M9RS6 ( где М Ag, Си, a R Sb, As) и серебристое золото. Последнее составляет обыкновенный вид. Кристаллы золота из бере-зовских рудников на Урале содержат 90 - 95 % золота и 5 - 9 % серебра, а в алтайском золоте нашли 50 - 65 % золота и 36 - 38 % серебра. В втих пределах изменяется содержание серебра в самородном золоте и в других местностях. В серебряных рудах, встречающихся обыкновенно в жилах, находятся чаще всего самородное серебро и различные сернистые соединения. Богатейшие серебряные рудники известны а Америке, особенно в Чили ( до 70 тонн), Мексике ( 200 тонн) и особенно в западных штатах С. О богатстве этих мест можно судить по тому, что один рудник в штате Невада ( Comstock близ Washoe и городов Gold Hill и Virginia City), открытый в 1859 г., выработала 1866 г. до 400 тонн. Для извлечения серебра из свинца и серебряных руд, кроме вышеуказанного трейбования, применяют хлорирование. Способ хлорирования состоит в переводе серебра, заключающегося в руде, в Аористов серебро. Такое превращение производят или мокрым, или сухим путем, обжигая руду с NaCl. Тогда, когда образовалось хлористое серебро, извлечение металла производится также двумя способами. Первый состоит в том, что хлористое серебро в движущихся бочках восстановляют в металлическое серебро посредством железа, причем прибавляют к массе ртути, растворяющей серебро, но не действующей на другие подмеси. Ртуть, содержащая в растворе серебро, перегоняется: серебро остается - ртуть улетучивается. Такой способ называется амальгамадвею. Другой способ состоит в том, что получают раствор хлористого серебра в растворе или поваренной, или сериоватистонатровой солей и затем выделяют серебро из полученного раствора. Амальгамацию часто производят во вращающихся бочках, смешивая обожженную руду с водою, ртутью и железом. Железо при этом служит для восстановления хлористого серебра, отнимая от него хлор. Технические приемы этих способов описываются в металлургиях. В химическом же отношении заметим, что извлечение AgCl мокрым путем ведется или при помощи ( способ Патера) раствора серноватистонатровой соли, растворяющей ( доп.  [26]

Такого рода группировки наблюдаются и на поверхности необлученных кристаллов NaCl ( и LiF), но в существенно меньшем количестве. Форма и строение группировок из декорирующих частиц золота отражают строение соответствующих сложных центров окраски, состоящих, возможно, из нейтральных и заряженных точечных дефектов. При декорировании окрашенных кристаллов NaCl наблюдается увеличение плотности декорирующих кристаллов золота до 8 5 - Ю11 см - по сравнению с необлученными образцами, у которых эта плотность составляет 2 5 - Ю11 см-2. Наблюдается также существенное улучшение степени ориентации кристаллов золота на поверхности облученных образцов. Эти результаты находятся в соответствии с данными работ [25-27] о влиянии центров окраски на эпитаксию.  [27]

Вестгрен и Фрагмен) В природе кристаллы золота и электрума ( см. Золото) чаще встречаются в виде двойниковых и параллельных сростков, чем в виде простых кристаллич. Простые формы в виде кубов или октаэдров обычно также бывают вытянуты. Искусственные перистые кристаллы золота получают электролитич. Формалин в присутствии соляной или азотной к-т осаждает кристаллы золота ив растворов его хлорида или бромида. Кристаллы золота, похожие по своему габитусу на формы кубич. Мелкие призмы золота осаждаются на гранях халькопирита, пирита, мышьякового колчедана, цинковой обманки и других минералов. Самородное серебро по своему габитусу весьма сходно с золотом.  [28]

Эффективный коэффициент конденсации изменялся от единицы при температуре около 900 К почти до нулевых значений при 1200 К; автор считает, что этот результат находится в разумном соответствии с моделью Бартона, Кабреры и Франка [41] для поверхностной диффузии адатомов к ступеням. При этом, однако, предполагалось, что с изменением температуры расстояние между ступенями остается постоянным, чего не должно быть, если источниками ступеней служат винтовые дислокации. Другая интересная работа Швебеля [181] посвящена детальному изучению морфологии выращенных из пара кристаллов золота; в частности, как показали электронно-микроскопические исследования по методу реплик, центры роста имеют треугольную форму; отсюда следует, что их ступени не служат абсолютным стоком для атомов золота, а вероятность захвата зависит от ориентации ступени.  [29]

Возникающие затруднения решаются следующим образом, В исследуемой точке поверхность металла защищается и травится кислотой. Далее, на очищенную поверхность ( обычно электролитически) наносятся кристаллы какого-либо другого металла. При исследовании стальных конструкций для этой цели используется большей частью золото. При съемке на пленке получаются линии рентгеновских лучей, отраженных от кристаллов железа и от кристаллов золота. Поскольку кристаллы золота нанесены электролитически, они не напряжены, и расстояние между атомами в кристаллической решетке золота можно считать известным. Поэтому из уравнения Брегга (16.7) определяется угол О для золота.  [30]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Кристаллы золота, полученные транспортом в атмосфере хлора.  [1]

Морфологические изменения кристаллов золота наступают при одинаковой длительности отжига в азоте при 0 4 Гпл ( К), а в кислороде при 0 3 Тпл. В озоне перестройка кристаллов золота при достаточно длительных выдержках происходит уже при комнатной температуре. На рис. 14.21 показана тонкая монокристаллическая пленка золота в неотожженном состоянии и после отжига в атмосфере водорода.  [2]

Крупные золотые самородки и кристаллы золота в СССР сохраняются и изучаются. Среди многочисленных золотых самородков советских хранилищ наиболее интересны: Большой треугольник 36 022 кг, добытый 26 / Х 1842 г. на Ленинском ( быв. Урал); упоминавшиеся уже два золотых самородка 14 231 и 9 386 кг, замечательные обилием кристаллов и своим ажурным строением; Похода им. ХП 1935 г. в Никольском Логу близ Кособродской ( Ср. Урал), Заячьи уши 3 345 кг. Ленинском прииске, Миасс; самородок весом 6 089 кг, с великолепными отпечатками кальцита, оттуда же; аналогичный самородок весом 3 015 кг. Превосходные кристаллы находятся: октаэдры на самородке 119 0 в; 9 9 г и многих других; ромбич. Самородки, представляющие дендритовые ветвистые сростки кристаллов весом 359 1 г; 624 7 г; 204 4 г и др. Наибольшее количество кри-сталлич. Урале ( Миасский район); превосходные кристаллы встречаются в месторождениях Ленинском, Кочкарском, Березовском и ряде Невьянских, Енисейских, Ленских и многих других месторождений.  [3]

Вестгрен и Фрагмен) В природе кристаллы золота и электрума ( см. Золото) чаще встречаются в виде двойниковых и параллельных сростков, чем в виде простых кристаллич. Простые формы в виде кубов или октаэдров обычно также бывают вытянуты. Искусственные перистые кристаллы золота получают электролитич. Формалин в присутствии соляной или азотной к-т осаждает кристаллы золота ив растворов его хлорида или бромида. Кристаллы золота, похожие по своему габитусу на формы кубич. Мелкие призмы золота осаждаются на гранях халькопирита, пирита, мышьякового колчедана, цинковой обманки и других минералов. Самородное серебро по своему габитусу весьма сходно с золотом.  [4]

Исследования влияния различных газов на морфологические изменения кристаллов золота были проведены Тиссеном. Экспериментальное изучение поверхностной миграции атомов на тонких кристаллах золота с ограничивающими поверхностями ( 111) в различных атмосферах показало, что перераспределение зависит от природы и давления окружающего газа.  [5]

Несомненное влияние эта примесь окажет на кристаллохимические характеристики кристалла золота, поскольку атомы ртути будут, особенно при высокой температуре, легко покидать узлы кристаллической решетки золота.  [6]

Определить в электрон-вольтах максимальную энергию фотона, который может возбуждаться в кристалле золота, если характеристическая температура Дебая для него Го 180 К.  [7]

Количественные измерения глубины проникновения дифрагирующих электронов были сделаны ранее в работе [1] путем конденсации паров серебра на поверхности кристалла золота при использовании эталонного образца серебра. Так как структура решетки золота оставалась при этом неизменной, а постоянные решеток отличались только на 0 4 %, был сделан вывод, что серебро отлагается на поверхности золота в виде тонкого кристаллического слоя. Отраженные от серебра и золота пучки легко различимы из-за различия показателей преломления и некоторых характеристик тонкой структуры этих металлов. При энергии пучка в 50 эв первый мономолекулярный слой обусловливает более 75 % интенсивности отраженного пучка.  [8]

Об изоморфном образовании зародышей речь идет в том случае, если центром кристаллизации служит изоморфное вещество ( см. 8.3.2), например, кристаллы золота при кристаллизации серебра. При этом зародыш обладает неодинаковым с маточной фазой химическим составом, однако благодаря аналогичному строению решетки обоих веществ, возможно образование изоморфной смеси.  [9]

Для более тяжелых атомов отношения мнимой и действительной частей амплитуд рассеяния более значительны и составляют, например, около 0 10 для внутренних отражений кристаллов золота.  [10]

Происхождение золотых самородков, в особенности очень крупных, добытых из россыпей экземпляров, было весьма неясно, и долго господствовало убеждение, что крупные самородки и кристаллы золота вырастали в рос - сыпях из циркулирующих растворов золотя. Утверждению такого нзгляда немало способствовал факт сравнительно частого нахождения крупных самородков и кристаллов золота в россыпях и редкость встречи их в коренных месторождениях, что объясняется ничтожным масштабом разработок последних по сравнению с россыпными.  [11]

С другой стороны студнеобразная кремневая кислота почти не проявляет защитного действия, и рост кристалла в подобном студне проходит в благоприятных условиях: в студне кремневой кислоты удалось вырастить кристаллы золота до 3 мм величиной ( золото восстанавливалось из АиС13 щавелевой кислотой), крупные кристаллы меди и других металлов, а также некоторых химических соединений.  [12]

Физическое подтверждение волновой природы электрона было продемонстрировано в 1927 - 1928 гг. Дейвиссоном, Джермером и Томсоном, которые показали, что пучок электронов может испытывать дифракцию на подходящей решетке ( атомы в кристалле золота), аналогичную дифракции пучка света.  [13]

Морфологические изменения кристаллов золота наступают при одинаковой длительности отжига в азоте при 0 4 Гпл ( К), а в кислороде при 0 3 Тпл. В озоне перестройка кристаллов золота при достаточно длительных выдержках происходит уже при комнатной температуре. На рис. 14.21 показана тонкая монокристаллическая пленка золота в неотожженном состоянии и после отжига в атмосфере водорода.  [14]

Однако константа равновесия не зависит от концентраций веществ, участвующих в процессе. Предположим, что мы взяли кристалл золота при 0 К, не содержащий совсем вакансий. Внесем быстро этот кристалл в печь с температурой, например, 1323 К. Если же говорить о количестве теплоты, которое необходимо затратить на получение 1 моля вакансий, то она будет равна 21 400 кал.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru


Смотрите также