Каталог
  

Малахит хрупкий минерал зеленого цвета имеет формулу


Массовая доля элемента в веществе. Решение задач.

Решение задач

п о теме «Массовая доля элемента в веществе»

7 класс

Э П И Г Р А Ф

Умения решать задачи– это искусство, что приобретается практикой

ω% (E) =

ЦЕЛИ УРОКА:

- ОБОБЩИТЬ И СИСТЕМАТИЗИРОВАТЬ ЗНАНИЯ ДЕТЕЙ О ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛАХ, КАЧЕСТВЕННОМ И КОЛИЧЕСТВЕННОМ СОСТАВЕ ВЕЩЕСТВ;

- РАЗВИВАТЬ УМЕНИЯ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МАССОВОЙ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТА В ВЕЩЕСТВЕ;

- ПОЗНАКОМИТЬСЯ СО СПОСОБАМИ НАХОЖДЕНИЯ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ДАННЫМ О МАССОВОЙ ДОЛЕ ЭЛЕМЕНТА

Актуализация опорных знаний

Перед нами вершина знаний. На прошлом уроке мы уже изучили основные приемы решения задач по формуле вещества, и каждый из вас достиг определенных высот на этой вершине. И сегодня мы должны подняться как можно выше, научиться находить массовые доли элементов в веществах, рассчитывать массы элементов по их массовым долям, находить формулы веществ по данным о массовых долях элементов.

Проверка домашнего задания

Задание 1

Вычислить массовые соотношения и массовые доли элементов в веществах

MgCl 2 NaBr

PH 3 CrO 3

Задание 2

Mr (NaBr) = 103

m(Na) : m(Br) =23:80

w(Na)=22,3%

w(Br) =77,7%

Задание 3

Mr(PH 3 ) =34

m(P) : m(H) =31 : 3

w(P) =91,1%

w(H) =8,9%

Задание 4

Mr(CrO 3 ) =100

m(Cr) : m(O) = 52 :48 = 26:24 =13:12

w(Cr) =52%

w(O) =48%

Посмотрите на альпиниста у подножия скалы. Как вы думаете, ему нужно приложить усилия , чтобы подняться на гору? А если он без усилий будет двигаться по горе, то куда он может попасть? Поэтому на уроке , для того, чтобы не скатиться вниз, нам необходимо будет приложить некоторые усилия для решения упражнений, быть внимательными и усердными в работе.

Решение задач на нахождение массовой доли элемента в веществе

Алгоритм

1.Записать краткое условие задачи.

2.Рассчитать относительную молекулярную массу данного соединения. 3. Рассчитать массовую долю нужного элемента по формуле ω% (E)=

4.Записать ответ.

Задачи типа №1

Малахит-хрупкий минерал зеленого цвета, имеет формулу CuCO 3 (OH) 2.

Его считают русским камнем, слава его началась в 1635р. – после открытия уральских малахитовых рудников.

Рассчитайте массовую долю всех елементов в этом соединении.

малахит

Магнезит

Магнезит имеет формулу М gCO 3 .

Рассчитать массовые доли елементов в минерале.

И З У М Р У Д

Изумруд – камень зеленого цвета, имеет формулу Be 3 Al 2 (SiO 3 ) 6.

В изумрудную чашу, за библейской легендой, собрали кровь Христа. Римский император Нерон в изумрудный бинокль наблюдал за горящим Римом.

Рассчитайте массовую долю всех елементов в этом веществе .

Б И Р Ю З А

Бирюза имеет голубой цвет благодаря присутствию в этом соединении ионов меди.

Она химически неустойчивая: поглощает влагу , жиры, “боится” солнца, взаимодействует с углекислым газом, приобретая зеленый цвет.

Камышек массою 208г содержит 16г атомов меди.

Вичислить массовую долю меди в бирюзе.

Р У Б И Н

Рубин, который в Стародавней Індии называли царем драгоценных камней, - разновидность минерала корунду ( Al 2 O 3 ).

Его красный цвет обуславливают примеси атомов хрома.

Кристалл рубина массой 167 г содержит 15 г атомов хрома.

Вычислить массовую долю хрома в этом кристалле.

Вычисление массы элемента по известной массовой доле

Алгоритм

1. Записать краткое условие задачи.

2. Рассчитать относительную молекулярную массу данного вещества. 3. Рассчитать массу элемента по формуле:

m ( Э ) = W • m(c п.)/100%

4. Записать ответ.

Задачи по типу 2

Гематит

Гематит – полудрагаценный камень от черного до красного цвета, известный еще в Древнем Египте.

Массовая доля железа в нем составляет 70%.

Вычислить массу железа в камышке гематита массой 50 г

С И Л Ь В И Н

Минерал сильвин , химическая формула KCl , применяется как калийное удобрение.

Вычислить массу атомов калия, которая содержится в 50 г сильвина, если массовая доля его в минерале составляет 52%.

ГОРНЫЙ ХРУСТАЛЬ

Горный хрусталь – это кристаллический, прозрачный, бесцветный кварц с химической формулой SiO 2 .

В Древней Греции считали, что это закаменевшая кристаллическая вода, которая совсем потеряла тепло.

Какая масса атомов кремния содержится в кристалле горного хрусталя массой 200 г , если мас с ова я доля е го составляет 46,7%.

Вычисление массы соединения по известной массовой доле элемента

Алгоритм

1. Записать краткое условие задачи

2. Рассчитать относительную молекулярную массу 3.Рассчитать массу соединения по формуле

m( соед ) = m ( Э ) • 100% / W ( Э )%

4.Записать ответ

Задачи по типу 3

Сапфир

Сапфиры синего цвета издавна были “королевскими камнями ” – символами мудрости, власти, победы.

Это разновидность коррунду с массовой долей алюминия 53% и примесями титана и железа.

Рассчитать массу кристалла сапфира, в котором содержится 5,4г атомов алюминия.

МРАМОР. МЕЛ. КАЛЬЦИТ

Мрамор, мел, кальцит являются разновидностями соединения с химической формулой СаСО3.

Определить, в какой массе этого соединения содержится 120 г атомов углерода, если его массовая доля составляет 12%.

Нахождение формул веществ по известным массовым долям элементов

Алгоритм

1. Записать краткое условие задачи

2. Рассчитать относительную молекулярную массу

3.По формуле n=W • Mr / Ar · 100% можн о определить количество атомов каждого элемента в формуле 4. Записат ь ответ

Задачи по типу 4

Минерал пирит это руда, из которой получают железо. Он содержит 47% железа и 53% серы. Относительная формульная масса пирита равна 120. Выведите формулу пирита.

Галенит

Определить формулу галенита – соединения свинца с серой, в котором массовая доля свинца 87%, а серы 13%. Относительная формульная масса галенита 239.

Алгоритм решения задач на нахождение массових отношений элементов в веществе

1. Записать краткое условие задачи 2.Записать формулу для расчета массовых

соотношений элементов, указав в скобках их

символы: m (А) : m (В) : m (С) = хМ(А) : уМ(В) : zМ(С), где х, у, z – индексы.

3.Рассчитать массовые соотношения, подставивши

соответствующие значения в формулу.

4.Записать ответ.

Задачи по типу 5

Найти массовые соотношения елементов в нитрате аммония NH 4 NO 3

Сидерит

Найти массовые соотношения элементов в минерале сидерите

FeCO 3

Выведение формулы вещества по массовым соотношениям елементов

Алгоритм 1.Записываем краткое условие задачи. 2.Записываем формулу для вычисления массовых соотношений элементов, указав в скобках их символы:

m (А) : m (В) : m (С) = Х: У : Z , 3. Перейти к массовым соотношениям , в которых бы содержалось целое количество атомов каждого вида

4. Записать формулу вещества

Задачи по типу 6

1.Найти простейшую формулу вещества , в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в массовом соотношении 1:3:4:7.

2. Массовые соотношения меди, серы и кислорода в веществе равны 2:1:2. Вывести формулу вещества .

Тестирование

Вариант 1

Вариант 2

1. Рассчитать массовую долю меди в соединении CuSO4

А) 20; Б)40; В) 60; Г)80

2. Массовая доля натрия в соде составляет 27%.Рассчитать массу атомов натрия в соде массою 20г.

А) 6,8; Б) 8,2; В)5,4; Г)3,6

3. Рассчитать массу горного хрусталя, в котором содержится 80г кислорода , если массовая доля кислорода в нем составляет 53%.

А) 249; Б)124,5; В)150,9; Г)265,8

4. Установить формулу пиролюзита, если известно, что в егосостав входят марганец и кислород с массовыми долями 63% і 37%, а относительная формульная масса равна 87.

А) MnO ; Б) MnO 2 ; В) Mn 2 O 3 ; Г) Mn 2 O 7

1.Рассчитать массовую долю алюминия в соединении AlPO 4

A) 22, Б)33; В)44; Г)66

2. Массовая доля железа в сидерите составляет 48%. Рассчитать массу атомов железа в минерале массой 200г.

А) 60; Б)40; В)96; Г) 20

3. Рассчитать массу кристалла минерала , в котором содержится 30г магния ,если массовая доля магния в нем составляет 48%.

А)67,5; Б)56,8; В)62,5; Г) 34,8

4. Установить формулу киноваря , если известно, что в его состав входят ртуть и сера с массовыми долями 86% и 14%, а относительная формульнаяс маса равна 233.

А) HgS ; Б) Hg 2 S ; В) HgS 2 ; Г) Hg 2 S 3

Ключ к тестированию

2 вариант

1 вариант

№ вопроса

№ вопроса

А

А

№ 1

№ 1

Б

№ 2

Б

№ 2

В

В

№ 3

№ 3

№ 4

Г

Г

№ 4

Итоги изучения темы

Каждое вещество имеет свою, принадлежащую только ему формулу.

Что же можно определить по формуле?

 Качественный состав вещества (элементы, которые его образуют)

 Простое или сложное вещество

 Количественный состав(количество атомов каждого элемента в

формульной единице)

 Соотношения атомов разных элементов в веществе, массовые

соотношения элементов

 Относительную молекулярную или формульную массы веществ

 Массовую долю элементов в соединении

Вот и наша вершина знаний

Сегодня каждый из вас одержал свою маленькую победу , овладев материалом темы.

Домашнее задание

1.Повторить по учебнику §10

2.Решить задачи по выбору за уровнем сложности.

3.Найти и презентовать интересный материал про минералы, которые не рассматривались сегодня на уроке

kopilkaurokov.ru

Решение задач на тему "Массовая доля элемента в веществе"

Решение задач

Задача 1. а) малахит – хрупкий минерал зеленого цвета, имеет формулу CuCO3(OH)2. Его считают русским камнем, слава его началась с 1635 года – после открытия уральских малахитовых родников, которые сейчас полностью исчерпаны. Определите массовую долю всех элементов в этом соединении.

б) изумруд – камень зеленого цвета, имеет формулу Be3Al2(SiO3)6 в изумрудную чашу, по легенде, собрали кровь Христа. Римский император Нерон через изумрудный монокль наблюдал пылающий Рим. Определите массовую долю всех элементов в этом соединении.

Задача 2. Сравните массовые доли Оксигена в малахите и изумруде.

Задача 3. а) бирюза имеет голубой цвет благодаря наличию в этом соединении ионов Купрума. Она химически нестойкая: поглощает влагу, всасывает жиры, «боится» солнца, взаимодействует с углекислым газом, приобретая зеленый цвет. Камушек массой 208 г содержит 16 г атомов Купрума. Рассчитайте массовую долю Купрума в бирюзе.

б) Рубин, который в Древней Греции называли царем драгоценных камней, - разновидность минерала корунда (Al2О3). Его красный цвет обуславливают примеси атомов Хрома. Кристалл рубина массой 167 г содержит 15 г атомов Хрома. Рассчитайте массовую долю Хрома в этом кристалле.

Задача 4. а) гематит – полудрагоценный камень от черного до красного цвета, известный еще в Древнем Египте. Массовая доля Ферума в нем составляет 0,7. рассчитайте массу Ферума в камешке массой 50 г.

б) зеленый цвет изумрудов обусловлен наличием в них примесей элемента Хрома с массовой долей элемента 0,14 %.Самым большим из неограненных изумрудов считается изумруд найденный в Украине (Волынь) в 1970 г. Его масса 5360 г. рассчитайте массу атомов Хрома в этом кристалле.

Задача 5. а) минерал сильвин, который имеет химическую формулу КCl, используют как калийное удобрение. Рассчитайте массу атомов Калия, которые содержатся в 50 г сильвина.

б) горный хрусталь – это кристаллический, прозрачный, бесцветный кварц с химической формулой SiO2. В Древней Греции считали, что это закаменелая хрустальная вода, которая совсем утратила тепло. Какая масса атомов Силиция содержится в кристалле горного хрусталя массой 200 г.

Задача 6. Сапфиры синего цвета издавна были «королевскими камнями» - символами мудрости, власти и победы. Эта разновидность корунда с массовой долей Алюминия 52,9% и примесями Титана и Ферума. Рассчитайте массу кристалла сапфира, в котором содержится 5,4 г Алюминия.

Задача 7. Мрамор, известняк, кальцид и мел являются разновидностями соединения с химической формулой CаCO3. определите в какой массе этого соединения содержится 120 г атомов Карбона.

Самостоятельная работа

I уровень (+2 балла)

  1. рассчитайте, что тяжелее: 5 молекул угарного газа СО или 2 молекулы сернистого газа SO2.

  2. в каком из этих соединений – Cl2О3 или SO2 – массовая доля Хлора меньше?

  3. в каком из этих соединений – СО2 или SO2 – массовая доля Оксигена больше?

  4. В каком из этих соединений – Р2О5 или Р2О3 – массовая доля Фосфора меньше?

  5. Формула глюкозы – С6Н12О6, формула сахарозы – С12Н22О11. в каком веществе массовая доля Оксигена больше?

infourok.ru

Массовая доля элемента в сложном веществе. Решение задач.

П л а н – к о н с п е к т у р о к а п о

х и м и и в 7 к л а с с е п о т е м е:

« МАССОВАЯ Д О Л Я Э Л Е М Е Н Т А

В С Л О Ж Н О М В Е Щ Е С Т В Е.

Р Е Ш Е Н И Е З А Д А Ч »

Учитель первой квалификационной

категории АНДРЕЕВА О.Д.

Тема урока: Массовая доля элемента в сложном веществе. Решения

задач.

Цель урока: обобщить и систематизировать знания о химических формулах,

качественном и количественном составе веществ; развивать навыки

решения задач с использованием массовой доли элемента в веществе; ознакомиться со способами нахождения формул веществ по данным о массовых долях элементов.

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, карточки с заданием для фронтальной работы, алгоритмы.

Базовые понятия и термины: относительная формульная и относительная молекулярная массы, массовая доля элемента, простые и сложные вещества,

химическая формула.

Тип урока: углубление и корректировка знаний, закрепления практических умений и навыков.

Методы и приемы: объяснительно-иллюстративные; практические : решение задач; репродуктивные; частично-поисковые.

Структура урока

И. Организационный этап

II. Проверка домашнего задания

III. Актуализация опорных знаний учеников

IV. Обобщение и систематизация знаний учащихся

V. Домашнее задание

VI. Подведение итогов урока

Ход урока

«Умение решать задачи – это искусство, что приобретается практикой»

Д. Пойа

1. Организационный этап

Сегодня мы с вами совершим восхождение на вершину знаний, приобретем практические навыки использовать эти знания, и сделаем все возможное, чтобы знания не стали той злосчастною грудой камней. Готовы ли вы к увлекательному восхождению? Имеете ли вы желание покорять вершины? Покажите, пожалуйста, свое настроение с помощью карточек – «смайликов».

II. Проверка домашнего задания.

Для успешного восхождения на вершину знаний, необходимо иметь хорошую подготовку, иметь необходимые знания и навыки, которые нужны для освоения материала. Давайте проверим, насколько мы готовы к восхождению на вершину, к восприятию новых знаний. Какими знаниями мы уже обладаем, и чем нам необходимо овладеть.

Проводится проверка выполнения письменных домашних заданий.

Задача №1

Задача №2

Mr(NaBr) = 103

m(Na) : m(Br) =23:80

ω (Na)=22,3%

ω (Br) =77,7%

Задача №3

Mr(Ph4) =34

m(P) : m(H) =31 : 3

ω (P) =91,1%

ω (H) =8,9%

Задача №4

Mr(CrO3) =100

m(Cr) : m(O) = 52 :48 = 26:24 =13:12

ω (Cr) =52%

ω (O) =48%

III. Актуализация опорных знаний учеников

Мы постепенно начинаем подниматься на вершину знаний. Но для такого тяжелого пути нам необходимо иметь орудия, то есть вспомнить некоторые сведения, которые понадобятся при изучении темы.

Беседа

- Дайте определение понятия « относительная молекулярная масса». Как ее вычисляют?

- Дайте определение понятия «массовая доля элемента в веществе». Как ее вычисляют?

- Запишите формулы для вычисления массовой доли элемента и массы элемента.

- Какие величины необходимо знать для вычисления массовой доли элемента по химической формуле ?

- Как найти относительную атомную массу?

- По каким данным записывают химические формулы ?

IV. Обобщение и систематизация знаний учащихся

Перед нами вершина знаний. На прошлом уроке мы уже освоили основные приемы решения задач по формуле вещества, и каждый из вас достиг некоторых высот на этой вершине. Кое-кто находится у подножия горы (средний уровень), кто достиг самого пика - вершины знаний. И сегодня мы должны подняться как можно выше, научиться находить массовые доли элементов в веществах, вычислять массы элементов по их массовым долям, находить формулы веществ по данным о массовых долях элементов.

Посмотрите на альпиниста у подножия горы. Как вы думаете, ему нужны усилия, чтобы подняться на гору? А если без усилий двигаться по горе, то куда можно попасть? Поэтому сегодня на уроке, для того, чтобы не скатиться вниз, нам нужно будет приложить много усилий для решения упражнений, быть внимательными и настойчивыми в работе.

1.Решение задач с использованием понятия «массовая доля элемента»

Алгоритм 1

1.Записать сокращенное условие задачи. 2.Определить относительную молекулярную или формульную массу вещества. 3.Определить массовую долю искомого элемента вещества по формуле. 4.Записать ответ.

Для определения массовой доли элемента в соединении пользуются формулой:

ω% (Э) =

Где ω% (Э) – массовая доля элемента в соединении;

n - количество атомов элемента в соединении;

Ar (Э) – относительная атомная масса этого элемента;

Mr (вещества) – относительная молекулярная масса данного соединения.

Задача 1. а).Малахит – хрупкий минерал зеленого цвета, имеет формулу СиСО3(OH)2. Его считают русским камнем, слава его началась с 1635р. – после открытия уральских малахитовых рудников, которые сейчас полностью исчерпаны. Определите массовую долю всех элементов в этом соединении.

б) Магнезит имеет формулу МgСО3. Вычислить массовые доли элементов в минерале.

в) Изумруд – камень зеленого цвета, формула Be 3Al2(SiO3)6. В изумрудную чашу, по библейской легенде, собрали кровь Христа. Римский император Нерон через изумрудный монокль наблюдал как горит Рим. Определите массовую долю всех элементов в этом соединении.

Задача 2. а) Бирюза имеет голубой цвет благодаря наличию в этом соединении ионов меди. Она химически неустойчива: поглощает влагу, впитывает жиры, «боится» солнца, взаимодействует с углекислым газом, приобретая зеленый цвет. Камешек массой 208г содержит 16г атомов меди. Вычислите массовую долю меди в бирюзе.

б) Рубин, который в Древней Индии называли царем драгоценных камней - разновидность минерала корунда(Al 2O3). Его красный цвет обусловливают примеси атомов Хрома. Кристалл рубина массой 167г содержит 15г атомов Хрома. Вычислите массовую долю Хрома в этом кристалле.

2. Вычисление отношения масс элементов в сложном веществе по его формуле

Алгоритм

1.Записать сокращенное условие задачи .

2.Записать формулу для вычисления массовых соотношений элементов, указывая в скобках их символы:

m (А) : m (В) : m (С) = хМ(А) : уМ(В) : zМ(С)

3.Рассчитать массовые соотношения, подставив соответствующие значения в формулу.

4.Записать ответ.

Задача1. Найти массовое соотношение элементов в сульфате алюминия Al2(SO4)3.

Задача 2. Найти массовое соотношение элементов в глюкозе С 12Н 22О11

3. Вычисление массы элемента по известной массовой долей.

Алгоритм

1. Записать сокращенное условие задачи

2. Определить относительную молекулярную массу данного вещества

3. Определить массу элемента по формуле

m(Э) = W• m(в)

4. Записать ответ

Задача 1. Гематит – полудрагоценный камень от черного до красного цвета, известный еще в Древнем Египте. Массовая доля Железа в нем 0,7. Вычислите массу Железа в камешке массой 50г.

Задача 2. А) Минерал сильвин, что имеет химическую формулу KCl, используют как калийное удобрение. Вычислите массу атомов Калия, которая содержится в 50г сильвина.

Б)Горный хрусталь – это кристаллический , прозрачный, бесцветный кварц с химической формулой SiO2. В древней Греции считали, что это окаменевшая хрустальная вода, которая совсем потеряла тепло. Какая масса Кремния содержится в кристалле горного хрусталя массой 200г?

4. Вычисление массы вещества по известной массовой долей элемента.

Алгоритм 1. Записать сокращенное условие задачи

2. Определить относительную молекулярную или формульную массу вещества

3.Зная массовую долю элемента и его массу в веществе, с помощью пропорции находим массу соединения.

4.Записываем ответ.

Задача 1. Сапфиры синего цвета издавна были «королевскими камнями» - символами мудрости, власти, победы. Это разновидность корунда с массовой долей Алюминия 52,9% и примесями Титана и Железа. Вычислите массу кристалла сапфира, в котором содержится 5,4 г атомов Алюминия.

Задача 2. Мрамор , известняк, кальцит и мел являются разновидностями соединения с химической формулой СаСО3. Определить, в какой массе этого соединения содержится 120г атомов Карбона.

5.Нахождение формул веществ по данным о массовых долях элементов.

Алгоритм

1.Записываем кратко условие задачи.

2.Определяем относительную молекулярную или формульную массу

данного вещества.

3.По формуле n=W•Mr /Ar•100% можно определить количество атомов каждого элемента в формуле.

4. Записать ответ.

Задача1. Минерал пирит –руда, из которой получают железо. Она содержит 47% железа и 53% серы. Относительная формульная масса пирита равна 120. Определите формулу пирита.

Задача 2.Определите формулу гематита – соединения железа с кислородом, в котором массовая доля железа 70%.

6. Нахождение формулы вещества по массовым соотношениям элементов.

Алгоритм

  1. Записываем краткое условие задачи.

  2. Записать формулу для вычисления массовых соотношений элементов, указывая в скобках их символы:

m (А) : m (В) : m (С) = Х: У : Z,

  1. Перейти к массовым соотношениям, в которых бы содержалось целое количество атомов каждого вида.

  2. Записать формулу вещества.

Задача 1. Установить самую простую формулу вещества, в состав которой входят водород, углерод, кислород и азот в массовых соотношениях 1:3:4:7.

Задача2. Массовые соотношения меди, серы и кислорода равны 2:1:2. Вывести формулу вещества.

Самостоятельная работа.

I-В

1.Вычислить массовую долю меди в соединении CuSO4

А) 20; Б) 40; В) 60; Г) 80

2. Массовая доля натрия в соде составляет 27%. Рассчитать массу

атомов натрия в соде массою 20г.

А)6,8; Б)8,2; В) 5,4; Г)3,6

3.Рассчитать массу горного хрусталя, в котором содержится 80г кислорода, если массовая доля кислорода в нем составляет 53%.

А) 249; Б)124,5; В)150,9; Г)265,8

4. Вывести формулу пиролюзита, если известно, что в его состав входит марганец и кислород с массовыми долями 63% и 37%, а относительная формульная масса равна 87.

А)MnO ; Б)MnO2 ;В) Mn2O3; Г)Mn2O7

II-В

1.Рассчитать массовую долю алюминия в соединении AlPO4

А)22, Б)33, В)44, Г) 66

2.Массовая доля железа в сидерите составляет 48%. Рассчитать массу атомов железа в минерале массой 200г.

А) 60; Б)40; В) 96; Г)20

3.Рассчитать массу кристалла минерала, в котором содержится 30г магния, если массовая доля магния в нем составляет 48%.

А)67,5; Б)56,8; В)62,5; Г)34,8

4.Установить формулу киновари , если известно, что в его состав входит ртуть и сера с массовыми долями 86% и 14%, а относительная формульная масса равна 233.

А)HgS; Hg 2S HgS2 Hg 2S3

Учитель. Каждое вещество имеет свою, только характерную для него химическую формулу, которая показывает качественный и количественный состав. По формуле можно дать название веществу. Кроме этого, по формуле находят ее относительную формульную массу и массовую долю элементов в соединении. Для описания вещества по формуле можно использовать такой план.

  1. Качественный состав вещества(элементы, которые его образуют).

  2. Сложное вещество или простое.

  3. Количественный состав(количество атомов каждого элемента в формульной единице).

  4. Соотношения атомов разных элементов в веществе.

  5. Относительная формульная масса.

  6. Массовая доля элементов в соединении.

Вот мы и на вершине знаний. Сегодня, каждый из вас завоевал свою маленькую победу. Давайте поставим свои флажки на ту высоту знаний, которой мы достигли на уроке.

V.Домашнее задание

Обучение это работа, которая начинается в школе , а заканчивается дома.

  1. Повторить §10

  2. Выполнить задание по карточкам

  3. Найти и подготовить интересную информацию для презентации о драгоценных камнях( легенды, исторические факты, влияние на здоровье, судьбу, талисманы)

kopilkaurokov.ru

Решение задач на тему Массовая доля элемента в веществе

Решение задачЗадача 1. а) малахит – хрупкий минерал зеленого цвета, имеет формулу CuCO3(OH)2. Его считают русским камнем, слава его началась с 1635 года – после открытия уральских малахитовых родников, которые сейчас полностью исчерпаны. Определите массовую долю всех элементов в этом соединении.б) изумруд – камень зеленого цвета, имеет формулу Be3Al2(SiO3)6 в изумрудную чашу, по легенде, собрали кровь Христа. Римский император Нерон через изумрудный монокль наблюдал пылающий Рим. Определите массовую долю всех элементов в этом соединении.Задача 2. Сравните массовые доли Оксигена в малахите и изумруде.Задача 3. а) бирюза имеет голубой цвет благодаря наличию в этом соединении ионов Купрума. Она химически нестойкая: поглощает влагу, всасывает жиры, «боится» солнца, взаимодействует с углекислым газом, приобретая зеленый цвет. Камушек массой 208 г содержит 16 г атомов Купрума. Рассчитайте массовую долю Купрума в бирюзе.б) Рубин, который в Древней Греции называли царем драгоценных камней, - разновидность минерала корунда (Al2О3). Его красный цвет обуславливают примеси атомов Хрома. Кристалл рубина массой 167 г содержит 15 г атомов Хрома. Рассчитайте массовую долю Хрома в этом кристалле.Задача 4. а) гематит – полудрагоценный камень от черного до красного цвета, известный еще в Древнем Египте. Массовая доля Ферума в нем составляет 0,7. рассчитайте массу Ферума в камешке массой 50 г.б) зеленый цвет изумрудов обусловлен наличием в них примесей элемента Хрома с массовой долей элемента 0,14 %.Самым большим из неог·раненных изумрудов считается изумруд найденный в Украине (Волынь) в 1970 г. Его масса 5360 г. рассчитайте массу атомов Хрома в этом кристалле.Задача 5. а) минерал сильвин, который имеет химическую формулу КCl, используют как калийное удобрение. Рассчитайте массу атомов Калия, которые содержатся в 50 г сильвина.б) горный хрусталь – это кристаллический, прозрачный, бесцветный кварц с химической формулой SiO2. В Древней Греции считали, что это закаменелая хрустальная вода, которая совсем утратила тепло. Какая масса атомов Силиция содержится в кристалле горного хрусталя массой 200 г.Задача 6. Сапфиры синего цвета издавна были «королевскими камнями» - символами мудрости, власти и победы. Эта разновидность корунда с массовой долей Алюминия 52,9% и примесями Титана и Ферума. Рассчитайте массу кристалла сапфира, в котором содержится 5,4 г Алюминия.Задача 7. Мрамор, известняк, кальцид и мел являются разновидностями соединения с химической формулой CаCO3. определите в какой массе этого соединения содержится 120 г атомов Карбона.Самостоятельная работаI уровень (+2 балла)рассчитайте, что тяжелее: 5 молекул угарного газа СО или 2 молекулы сернистого газа SO2.в каком из этих соединений – Cl2О3 или SO2 – массовая доля Хлора меньше?в каком из этих соединений – СО2 или SO2 – массовая доля Оксигена больше?В каком из этих соединений – Р2О5 или Р2О3 – массовая доля Фосфора меньше?Формула глюкозы – С6Н12О6, формула сахарозы – С12Н22О11. в каком веществе массовая доля Оксигена больше?

15

Приложенные файлы

  • WebUrokCom_4e42d912c28ee4Размер файла: 32 kB Загрузок: 1

weburok.com


Смотрите также