Каталог
  

Растворимость в воде кварца


Растворимость кварца при гидротермальных условиях

ХИМИЯ КРЕМНЕЗЕМА

Невозможно сделать полный обзор проведенных в этой об­ласти обширных исследований. Отметим лишь некоторые из публикаций.

Кеннеди и соавторы опубликовали данные [25, 130, 131], часто используемые для сравнения в последующих работах.

4*

В 1954 г. [132] были проведены измерения растворимости кварца, тридимита, кристобалита и кварцевого стекла как в жидкой, так и в паровой фазах воды вплоть до давления 480 бар и температуры 470°С. Повышение растворимости кварца с увеличением давления и температуры вплоть до 600°С. от­мечено в работах [30, 133]. Изучение растворимости кварца в воде и в солевых и щелочных растворах в условиях вплоть до 900°С и 6 килобар [134] показало, что растворимость лишь немного понижалась в присутствии соли, но прямо пропорцио­нально увеличивалась при добавлении основания. В трех статьях Китахары [135] описывается растворимость кварца в гидротермальных условиях, причем особое внимание обра­щено на сверхкритические условия вплоть до 500°С и 900 бар. Теплота растворения кварца, подсчитанная из данных по его растворимости, оказалась равной 7,8 ккал/моль. В 1965 г. был опубликован обзор [30] по растворимости кремнезема в воде и в ее парах, в котором собраны данные, полученные на осно­вании более чем 1000 экспериментов, выполненных при темпе­ратурах до 650°С и давлениях до 300 кг/см2. Это позволило построить полную диаграмму растворимости. В подтверждение более ранних работ показано, что растворимость кремнезема повышается с возрастанием плотности воды или ее пара, дости­гая максимума, вблизи критической точки. Термодинамические свойства и растворимость кварца вплоть до температуры 600°С и давления 5 кбар обобщены Хегелсоном [136].

Высокие значения удельной поверхности и скорости раство­рения аморфного кремнезема позволяют проводить необходимые реакции при значительно более низких температурах, чем это требуется для измельченного в порошок кристаллического крем­незема. Повышенная химическая реакционная …

Гидрофильные покрытия на кремнеземе

Для некоторых применений желательно, чтобы поверхность кремнезема или стекла смачивалась водой. Но в то же время должны отсутствовать различные характерные ионные, гидро­фобные или водородные связи, которые возникают при адсорб­ции органических …

Наиболее ранние биологические формы

Несомненно, что наиболее древними ископаемыми остатками живых организмов являются сине-зеленые водоросли, обнару­женные в виде включений в шерте (микрокристаллическом кремнеземе), открытые Баргхорном и Тайлером [12] и в дальней­шем изученные многими исследователями …

msd.com.ua

Горный кварц для очистки воды: применение и свойства

Чистая вода нужна человеку для поддержания нормальной жизнедеятельности, но найти такую очень сложно. Как раз пребываете в поиске эффективного способа водоочистки? Обратите внимание на удаление загрязнений специальными камнями. Покупать их можно в аптеках, магазинах Фен-шуй, Лавках здоровья. Самые популярные варианты – шунгит, кремний и кварц, но в данном обзоре мы хотим поговорить о применении горного кварца в чистке воды.

Камни для очистки воды – что это? Очистка воды кварцем, шунгитом, кремнием

Для очистки воды используют не любые камни, а специальные кристаллы. Самые популярные – шунгит, кремний и кварц. Перед применением кварц и кремний рекомендуется промыть под проточной водой, а шунгит хорошенько вымыть, после чего прокипятить на медленном огне. Некоторые люди используют один кристалл на выбор, а другие все сразу – засыпают их в ведро, а затем настаивают воду. Очищенную и заряженную минералами воду можно использовать в пищевых, питьевых, косметических целях. Учтите, что камням нужен должный уход – хотя бы раз в месяц промывайте и кипятите их. Срок службы кристаллов тоже не вечный – примерно раз в полгода старые нужно выбрасывать и покупать вместо них новые. Эффект от использования воды, судя по оценкам врачей и обычных людей отличный – правильно структурированная жидкость имеет аналогичный родниковой воде состав, лишена вредных примесей и минерализована.

Рассмотрим основные свойства кристаллов:

  1. Говорят, что кремний лечит от ста болезней, продается в специализированных магазинах (так называемых «лавках здоровья») и аптеках. Камень дезинфицирует воду и насыщает ее полезными веществами. Обработанная жидкость приобретает приятный вкус и длительное время не портится. Дефицит кремния в организме чреват различными проблемами – с волосами, ногтями, зубами, кожей, костями, органами дыхания и так далее. Также дисбаланс данного элемента в организме приводит к нарушению гормонального фона, депрессиям, общей усталости, снижению иммунитета. Хотите оздоровиться и защитить себя от всех бед сразу? Пейте настоянную на кремнии воду.
  2. Горный кварц – самый «гармоничный» из кристаллов, не зря йоги из Индии называют его проводником космической энергии (кварц накапливает ее, а затем преобразовывает). Кристаллы кварца быстро подстраиваются под вибрации человеческого тела, создавая сильные очищающие потоки и дающие мощный заряд целебной силы. Камень очень красив, заряжает, исцеляет и очищает. Кварцевая вода имеет аналогичную талой структуру и упрощает транспортировку питательных веществ по кровеносной системе. Кто знает, возможно, именно за счет ее регулярному употреблению горцы являются долгожителями? Настоянная на кварце жидкость омолаживает, нормализует метаболизм, помогает избавляться от лишнего веса, запускает процессы регенерации тканей, устраняет синдром хронической усталости, укрепляет стенки сосудов. Также данный кристалл эффективно устраняет соединения металлов и прочие вредные примеси.
  3. Последний в нашем списке камень – это шунгит. Уникальный природный минерал убирает из воды 95% загрязнений, делает ее чистой, прозрачной и невероятно вкусной. Шунгитовая вода снимает боль, устраняет воспаления, восстанавливает иммунитет, ускоряет заживление ожогов, неплохо помогает снимать похмелье. Использовать ее можно также для укрепления корней волос, устранения мелких морщинок, снятия отечности.

Проверьте свою воду (персональный анализ воды)

Водопроводная вода содержит огромное количество примесей, которые сложно назвать полезными. Поэтому, если вы не хотите рисковать здоровьем своей семьи, то отправьте образцы на анализ или попробуйте хотя бы примерно оценить качество жидкости по внешним признакам – запах, вкус, наличие накипи на бытовых приборах и так далее. Помните, что «оценки на глаз» являются чисто субъективными и не позволяют достоверно определить качество питьевой и воды.

Если вы планируете покупать воду в питьевых целях в бутылях или очищать ее с помощью фильтров, подойдите с умом к данному вопросу. Как проще всего оценить качество жидкости? Рекомендуем ознакомиться с профильными рейтингами – они содержат информацию о производителях, популярных продуктах, результатах их тестирования. В общем, все, что нужно, в сжатом виде.

Камни для очистки воды – простой способ сделать воду полезной

Камни использовать намного проще, чем промышленные и бытовые системы, да и стоят они дешевле. Главный недостаток – это трудоемкость методик (открыть кран фильтра или бутыль с водой намного проще, чем настаивать воду). Но если вы хотите произвести глубокую и качественную очистку воды, рекомендуем обратить внимание именно на камни.

Горный кварц в водоочистке. Уникальные свойства и эффект талой воды

Горный кварц не только удаляет из воды загрязнения, но и создает эффект талой воды. Месторождения минерала встречаются по всему миру, но самые крупные находятся в США, Бразилии и Украине. В России горный кварц тоже добывают – преимущественно в Якутии и на Урале.

Образуется минерал в ходе кристаллизации магматических пород. В его состав входят эффузивные и интрузивные составляющие – это породы среднего и кислого типов. По своему химическому составу горный кварц – это SiO2 (оксид кремния). Он имеет простую, схожую с водой структуру. На два атома водорода у кварца приходится один кислородный. Самые часто встречающиеся формы – ромбоэдр, дипирамида тригональная, призма гексагональная, но есть и другие варианты. Группы – кристаллическая и скрытокристаллическая. Яшму и кварциты также относят к разновидностям горного кварца.

Процессы фильтрации кварцевым песком. Как выбрать кварцевый песок для целей водоочистки

Промойте кристаллы под краном, положите в емкость и залейте в нее жидкость, которую хотите структурировать из расчета 200 граммов минерала на 3 литра. Срок настаивания – три дня, употреблять воду желательно в чистом виде. Примерно раз в неделю или немного реже камни промывают для удаления налета. Противопоказаний к использованию кварцевой воды нет, но если у вас есть серьезные хронические заболевания, то сначала лучше будет проконсультироваться с врачом.

Кварцевая вода. Мнения и реальность

Судя по отзывам, вода, очищенная горным кварцем:

  • улучшает кровообращение;
  • оздоравливает сосуды;
  • ускоряет процессы заживления после травм;
  • активирует обмен веществ;
  • повышает эластичность мышц;
  • укрепляет нервную систему;
  • увеличивает прочность хрящей и костей;
  • повышает работоспособность.

В любом случае стоит камень недорого, и в продаже встречается повсеместно. Однозначно рекомендуем попробовать воду, очищенную и «заряженную» с его помощью.

Оценка: (3 голосов, оценка: 5,00 из 5) Загрузка...

global-aqua.ru

Влияние размера частиц на растворимость в воде

ХИМИЯ КРЕМНЕЗЕМА

Поведение поликремневых кислот, коллоидного кремнезема и гелей нельзя понять, не принимая во внимание тот факт, что растворимость кремнезема повышается, когда поверхность ча­стиц кремнезема выпукла, и понижается, если она вогнута. Ра­диус кривизны поверхности имеет определенное значение: чем он меньше, тем больше влияние размера частиц на раствори­мость [1676].

Как показано на рис. 1.8, более мелкие частицы с наимень­шими положительными радиусами кривизны имеют наиболь­шее значение равновесной растворимости. С другой стороны, в углублении, например в месте контакта двух частиц, радиус кривизны является отрицательным и равновесная растворимость будет низкой.

Рассмотрим два важных практических следствия.

I. Если индивидуальные частицы кремнезема очень малого размера вносятся наряду с большими частицами в один и тот же раствор, особенно при рН 9—10, когда гидроксил-ионы ката­лизируют растворение и осаждение кремнезема, то меньшие ча­стицы растворяются, а более крупные растут.

2. Если в растворе имеет место агрегация или флокуляция коллоидных частиц кремнезема, когда две или больше частиц объединяются, то в точке контакта частиц радиус кривизны бу­дет отрицательным и чрезвычайно малым. Следовательно, рас­творимость кремнезема в такой области станет очень низкой и кремнезем будет растворяться с поверхности рассматриваемых

Рис. J.8. Зависимость раство­римости кремнезема от радиуса кривизны поверхности.

Положительные радиусы кривизны показаны в разрезе в виде частиц и их проекций, направленных от поверхности кремнезема. Отрица­тельные радиусы кривизны пока­заны в разрезе как углубления или лунки на поверхности кремне­зема и как места сужений между двумя частицами.

Частиц и осаждаться около их точки контакта, чтобы уменьшить влияние отрицательного радиуса кривизны. Таким образом про­исходит слипание, т. е. образование перешейка между части­цами.

Такое же явление может происходить даже при низких зна­чениях рН, если частицы кремнезема имеют размер менее ~5 нм, так что растворимость резко меняется в зависимости от радиуса кривизны.

Удвоенный радиус кривизны, нм

Процесс слипания соседних частиц кремнезема с образова­нием агрегированной структуры геля либо в результате само­произвольного протекания процесса, либо за счет добавлення растворимого кремнезема, который осаждается в точках кон­такта между частицами, рассмотрен в работе [168]. Этот вопрос обсуждается ниже в гл. 5.

Китахара [169] в своей работе показывает, что воздействие рН, солей и температуры на скорость полимеризации монокрем­невой кислоты будет точно таким же, как и их влияние на про­цесс превращения золя в гель. Это подтверждает, что оба явле­ния, а именно рост частиц и соединение частиц при контакте, определяются одними и теми же факторами. Такие факторы ока­зывают воздействие на скорость растворения и осаждения мо­номерного кремнезема.

Гринберг [13] констатировал, что, хотя теоретически раство­римость является функцией размера частиц, экспериментальных данных, подтверждающих такую зависимость, не было опубли­ковано. Впервые Александер [152] получил данные, показавшие, что для определенного типа кремнезема растворимость увеличи­валась с уменьшением размера частиц. Кремнезем, содержащий различные примеси или имеющий разную степень гидратации, не может быть использован для сравнения.

Применительно к растворимости уравнение Оствальда— Френдлиха (известное как эффект Томпсона—Гиббса) запи­шется следующем образом:

■|^ = ехр (2EVR~{T~{r~l) •зі

Sr — растворимость частицы с радиусом г; Si — растворимость плоской поверхности или частицы с бес­конечным радиусом кривизны; Е — поверхностная энергия раздела фаз, эрг/см2; V — молярный объем для аморфного кремнезема, равный 27,2 см3;

R — газовая постоянная, 8,3 • 107 эрг/моль - град; Т — температура, градусы Кельвина; г — радиус. кривизны, см; d — диаметр частицы, нм.

Таким образом,

Ранее в литературе были указания, что очень малые частицы кремнезема имеют аномально большую растворимость, но од­нако никаких измерений выполнено не было.

При изучении растворимости тонко молотого кварца Штобер и Арнольд [122] пришли к заключению, что кремнезем, который при погружении образца в воду растворяется очень быстро с са­мого начала, представляет собой не адсорбированный слой мо­номера Si(OH)4, а мельчайшую фракцию порошка, размер ча­стиц которой меньше чем 0,1 мкм. Таким образом, наименьшие частицы имеют гораздо большую растворимость благодаря эф­фекту Томпсона—Гиббса.

Радиус кривизны поверхности раздела кремнезем—вода крайне важен в случае пористого твердого кремнезема. Чарльз [170] нашел, что скорость растворения высокопористого кварце­вого стекла может быть объяснена на основании высокой ло­кальной растворимости поверхности кремнезема в местах малых радиусов кривизны.

В течение миллионов лет происходит превращение в мело­вых пластах аморфных кремнистых остатков огромных губок в твердые, округлые кремневые валуны. Это яркий пример пре­вращения формы кремнезема с высокоразвитой поверхностью в следующую плотную форму кремнезема с низким значением поверхности, проходящего посредством процессов растворения и осаждения. Исследование кремниевых валунов с включениями в виде устричных раковин и белемнитов указывает, что скелет губки, когда-то имевшей сильно развитую поверхность, стяги­вается в округлый темный валун [171]. Между кремнем и мелом СаСОз имеется пленка толщиной 10 нм, представляющая собой граничный слой из гидратированного силиката кальция. Вдоль этого слоя и должен транспортироваться растворимый крем­незем.

Другим загадочным явлением представляется так называе­мый «блокированный пирит». Крупинки пирита размером в не­сколько микрон способны перемещаться в толще твердого тон­козернистого кварца — шерта, оставляя за собой хвост в виде крупнозернистого кварца, что было описано в работах [172] (см. рис. 1.9).

Возможное объяснение явления заключается в том, что су­ществует медленный перенос кремнезема из более растворимых тонких зерен кварца, расположенных впереди кристалла пи­рита, к растущим кристаллам кварца позади пирита. Пирит по своей природе гидрофобен и химически не связан с окружаю­щим кремнеземом. Таким образом, возможно, что зерно пирита проталкивается вперед растущими кристаллами кварца. Обра­зующееся перед зерном пирита давление действует на более тон­кие кристаллы кварца и способствует повышению их уже и без того высокой растворимости. Кроме того, известно, что в тон­козернистом кварце присутствует органическое вещество, и вы­деление из него газа и возрастание вследствие этого давления также включаются в рассматриваемый процесс.

Эффект, связанный с размером частиц, вероятно, также имеет место в явлении, описанном Бауманом [173]. Сконденси­рованный в пламени аморфный порошок кремнезема состоит

Шш

Рис. 1.9. Зерна блокированного пирита в шерте.

G \ інерал из отложения Бивабик, область Месаби: тонкозернистые темные пятна — органическое вещество; черные зерна — пирит, хвосты — крупнозернистый кварц, мат­рица— тонкозернистый кварц (шерт). Увеличение 200Х. б — увеличенное изображение кристалла пирита и его хвоста из крупнозернистого кварца. Увеличение 2200Х. (По дан­ным профессора Е. С. Баргхорна, Гарвардский университет. США).

Из небольших сферических частиц, размер которых в основном меньше 150 А. Когда такой порошок помещается в воду, то бла­годаря несомненному присутствию очень небольшой доли более растворимых частиц с размером ниже 50 А образуется лересы-

[ценный раствор кремнезема. Растворенный мономерный крем­незем затем быстро полимеризуется до поликремневых кислот, однако такие кислоты исчезают из раствора, по мере того как пересыщение снижается за счет осаждения кремнезема на боль­ших по размеру аморфных суспендированных частицах.

Перемешивание гранулированного кремнезема в воде может приводить к абразивному истиранию с появлением очень тонких частиц, которые затем и вызывают ошибочные данные по якобы высокой растворимости. Была измерена растворимость аморф­ного кремнезема в различных формах: коммерческого чистого силикагеля, молотого кварцевого стекла, коллоидного кремне­зема, полученного охлаждением пересыщенного раствора пред­варительно растворенного кварца (0,0720 %), и коллоидного кремнезема, полученного из пересыщенных вод горячих источни­ков [16]. Силикагель и коллоидные формы кремнезема из пере­сыщенных растворов показали воспроизводимое значение рас­творимости 0,0115% при 25°С. Однако кварцевое стекло во время непрерывной длительной обработки в барабане, оче­видно, подвергалось абразивному самоистиранию с образованием субколлоидных частиц с чрезвычайно высокой растворимостью, что и привело к уровню растворимости по мономерной кремне­вой кислоте более чем 0,03 %.

Высокие значения удельной поверхности и скорости раство­рения аморфного кремнезема позволяют проводить необходимые реакции при значительно более низких температурах, чем это требуется для измельченного в порошок кристаллического крем­незема. Повышенная химическая реакционная …

Для некоторых применений желательно, чтобы поверхность кремнезема или стекла смачивалась водой. Но в то же время должны отсутствовать различные характерные ионные, гидро­фобные или водородные связи, которые возникают при адсорб­ции органических …

Несомненно, что наиболее древними ископаемыми остатками живых организмов являются сине-зеленые водоросли, обнару­женные в виде включений в шерте (микрокристаллическом кремнеземе), открытые Баргхорном и Тайлером [12] и в дальней­шем изученные многими исследователями …

msd.com.ua

ПОИСК

а | б | в | г | д | е | ж | з | и | й | к | л | м | н | о | п | р | с | т | у | ф | х | ц | ч | ш | щ | ы | э | ю | я

   |<      >     > |    

Растворимость кварца и сернокислого натрия в парах воды

Растворимость квасцов калия, рубидия и цезия, г 100 г Н2О

Растворимость квасцов калия, рубидия и цезия, г 100 г Н2О

Растворимость керна в кислотном растворе и межфазное натяжение на границе кислотный раствор-керосин

Растворимость кернового материала в кислотах

Растворимость кислой натриевой соли

Растворимость кислорода в 1 л воды при 760 мм давления

Растворимость кислорода в 1 л воды при 7в0 мм давления

Растворимость кислорода в 1 л воды при давлении 0,1 МПа

Растворимость кислорода в воде

Растворимость кислорода в воде

Растворимость кислорода в воде и водных растворах

Растворимость кислорода в воде и растворах хлористого натрия при различных температурах и парциальном давлении газа 760 мм рт. ст., мл л

Растворимость кислорода в воде при 25 С

Растворимость кислорода в воде при 25 С

Растворимость кислорода в воде при 25 С

Растворимость кислорода в воде при 25 С

Растворимость кислорода в воде при 25 С

Растворимость кислорода в воде при 25 С

Растворимость кислорода в воде при различной температуре

Растворимость кислорода в воде при различных температурах

Растворимость кислорода в воде при различных температурах

Растворимость кислорода в воде при различных температурах

Растворимость кислорода в воде при различных температурах

Растворимость кислорода в воде при различных температурах суммарное давление воздуха и паров воды 0,1 мПа

Растворимость кислорода в водороде

Растворимость кислорода в дистиллированной воде

Растворимость кислорода в каучуках

Растворимость кислорода в каучуках при 25

Растворимость кислорода в металлах, входящих в состав высокотемпературных припоев

Растворимость кислорода в натрий-бутадиеновом каучуке различной степени

Растворимость кислорода в нефтепродуктах при 25 С

Растворимость кислорода в органических жидкостях и в каучуке

Растворимость кислорода в органических жидкостях при 20 С

Растворимость кислорода в полимерах

Растворимость кислорода в пр сной и морской воде

Растворимость кислорода в различных жидкостях при 37 С

Растворимость кислорода в системе Н О—Na l—

Растворимость кислорода в углеводородах при 25 С в зависимости от парциального давления

Растворимость кислорода в чистой воде при давлении 0,1 МПа

Растворимость кислорода во фракциях нефтяных углеводородов

Растворимость кислорода воздуха в воде, мг л, при давлении 760 мм рт. ст.

Растворимость кислорода и углекислого газа в различных ПФС при 37 С и 1 атм

Растворимость кислот при различных значениях pH

Растворимость клинкерных минералов в воде

Растворимость КНО, в воде

Растворимость кнслорода в зависимости от концентрации марганца в никеле и в сплавах пермаллой при 1600

Растворимость кнслорода в полимерах

Растворимость коагулянтов, по массе

Растворимость комплексных солей с аналогичными ионами

   |<      >     > |    

chem21.info


Смотрите также