Каталог
  

Золото таблица менделеева как читается


Обозначение золота в таблице Менделеева и его свойства

Золото (Аурум) является 79 элементом таблицы Менделеева.

На сегодня, приобретение предмета или украшения, изготовленного из этого благородного металла, не составляет большого труда. Многие продавцы и распространители обладают огромным ассортиментом, поэтому всегда есть выбор.

В данной статье любой желающий сможет узнать обозначение золота в природе, в промышленности, а также в таблице Менделеева.

Исторические данные

Не все могут об это знать, но первый металл, который был обнаружен человеком – это именно золотой самородок. Этот драгоценный материал был известен человечеству еще в период неолита. Задолго до нашей эры, эти самородки использовались во многих древних государствах, а именно:

  • Китае;
  • Древнем Египте;
  • Индии;
  • Риме.

Упоминания о драгметалле можно встретить во многих литературных произведениях, таких как «Одиссея» и даже в Священном Писании. В древности, люди, которые занимались искусством алхимии, называли это вещество «царем всех металлов». Для верующих этот материал считался символов солнечной силы.

Золото, как ценное вещество и химический элемент, стало добываться в больших количествах в тех местах, где располагались первые цивилизации. Одним из таких мест является древняя Северная Африка. Данное вещество находят в качестве самородков, которые имеют разные размеры. Их очень часто находят отдельно от каких-либо других элементов. Так, как в древние времена не было специальной техники и вспомогательных приборов, и инструментов, добыча проводилась по-простому – руками. На то, чтобы накопить несколько грамм чистого золота, могло уйти двое, а то и трое суток. Это очень кропотливая работа.

Золото, как всемирно известный хим элемент, напрямую связано с многими историческими событиями, а также географическими открытиями. Как только открывалась новая территория, на ней практически сразу обнаруживали залежи драгоценных частиц, если они присутствовали в той местности.

В природе этот элемент химической таблицы можно встретить довольно часто. Ученые установили, что около 5% всей литосферы состоит из этого материала. Высокая стоимость в основном аргументируется тем, что металл очень трудно добывать, даже при наличии спецтехники. Многие магматические породы содержат в своем составе золотые частицы. Но в таких породах оно представлено рассеянной пылью.

Золотое месторождение.

В следствии температурных перепадов, а многих также химических процессов, это вещество в определенных количествах образуется в составе земной коры. В этом случае формула золота немного отличается о той, которая присутствует в камнях, найденных на поверхности. Самородки, которые чаще всего добываются копателями, присутствуют в железных или минеральных рудах. Редко можно видеть соединение с некоторыми минералами, такими, как:

Золото, как природный элемент, можно обнаружить в биосферной структуре.

ЕГО МОЖНО НАЙТИ В СОСТАВЕ МНОГИХ КОМПЛЕКСОВ И СОЕДИНЕНИЙ, КОТОРЫЕ СОДЕРЖАТ В СЕБЕ МНОЖЕСТВО БАКТЕРИЙ И ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ. НЕБОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО ДРАГМЕТАЛЛА МОЖНО УВИДЕТЬ ЛАЖЕ В ЛИТРЕ ОБЫКНОВЕННОЙ ПРОТОЧНОЙ ВОДЫ.

Если обратиться к истории, то станет известно, что бывали случаи, когда под грунтом находили огромные залежи.

Страны добывающие золото.

На сегодняшний момент около 40 государств мира широко занимаются добычей и обработкой этого элемента. Большинством всех мировых запасов обладают страны СНГ, Южно-Африканская Республика, а также Канада.

Физические свойства

Если рассмотреть по подробнее, то можно узнать, что формула золота обладает отличными свойствами пластики и гибкости. Этот материал считается самым мягким металлом во всем мире. Именно поэтому его так легко повредить или испортить. Также он с необычайной легкостью поддается влиянию механических воздействий.

Если вещество имеет высокий уровень качества, то не составит труда сделать из него длинную проволоку или ровные пластины. Основным преимуществом элемента является его устойчивость по отношению к различным химическим реакциям и процессам. Также он является очень хорошим проводником, который без трудностей сможет транспортировать через себя электрический ток или определенное количество теплоты.

Если материал полностью чистый и в нем не содержатся какие-нибудь примеси, то его можно узнать по характерной ярко-желтой расцветке. Но абсолютно чистый материал очень редко можно увидеть. Даже те слитки, которые находятся в банках, в качестве экономических запасов или инвестиций, имеют определенное количеств примесей. Чаще всего в природе можно встретить самородки, в которых находится серебро, медь, никель и другие элементы. Для того, чтобы быстро определять наличие посторонних примесей создана электронная формула для анализа состава золота.

Этот материал очень просто полировать. Из-за того, что оно хорошо отражает свет и обладает привлекательным блеском, он очень широко применяется в сфере ювелирной промышленности. Тонкий пласт этого драгоценного элемента может пропустить через себя лучи солнца. Удивительная особенность в том, что во время прохождения лучей, уровень температуры не повышается, а наоборот, падает. Именно поэтому золото используют для того, чтобы сделать качественную тонировку окон.

Химические свойства

Как говорит история, такой элемент, как золото было известно людям еще задолго до того, как оно было установлено в таблице Менделеева. Но даже в таблице этот элемент имеет большое значение. На протяжении многих столетий разные химики в разное время проводили над этим материалом свои эксперименты. Было выяснено, что сера, а также кислород негативно влияют на большинство основных металлов. Но ученые установили, что на золото эти вещества никаким образом не воздействуют. Небольшому влиянию подвергаются только те атомы, которые находятся на поверхности.

Если знать содержание ископаемого, то можно определить все его свойства и характеристики. Если с одними химическими элементами реакция не происходит, то с некоторыми происходит воздействие даже при комнатной температуре. Минеральные кислоты не имеют никакого влияния на золото. Именно по такому принципу определяют, является ли металл настоящим. Также существует свой определенный процесс, который помогает определить, подлинным и является то или иное ювелирное изделие. Для этого предмет необходимо полностью поместить в азотную кислоту.

Если украшение настоящее, то даже при взаимодействии с кислотой, цвет не поменяется. Но если вместо золота находится совершенно другой металл, то может произойти химическая реакция.

Источник: Golden-inform.ru

www.999gold.ru

Латинские названия химических элементов (Таблица)

По древней традиции, корни которой тянутся к средним векам, все химические элементы получали свои названия на латинском языке; эта традиция не нарушается и в наше время. В начале XIX столетия для химических элементов были предложены сокращенные буквенные обозначения, которыми служили или одна начальная буква латинских названий элементов, или, значительно чаще, две буквы, начальная и одна из последующих. Так образовались современные знаки (символы) химических элементов, получившие впоследствии международное признание.

Русские названия химических элементов в большинстве представляют собой их латинские названия с измененными окончаниями в соответствии с особенностями нашего языка. Но вместе с тем можно назвать много элементов, которые имеют на русском языке особые названия, отличные от латинских. Этими названиями служат или коренные русские слова, например железо (Fe), медь (Сu), ртуть (Hg), или перевод латинского названия элемента на русский язык, например водород (Н), кислород (О). Для того, чтобы в этих случаях можно было понять происхождение символов, следует сопоставить их с латинскими названиями соответствующих элементов, указанными в табл. 2-16.

Попутно в примечаниях к таблице указываются те особые названия и обозначения химических элементов, которые применяются в научной литературе ряда зарубежных стран.

Примечания к таблице:

1) Жансен и независимо от него Локьер в 1868 г. обнаружили в спектре солнца неизвестные до того времени линии; этот новый элемент был назван гелием, так как предполагалось, что он находится только на солнце. Через 27 лет Рамзаи и Клив обнаружили те же линии в спектре нового газа, полученного ими при анализе минерала клевеита; название гелий для этого элемента было сохранено.

2) Еще в конце XVIII в. было известно, что при действии серной кислоты на плавиковый шпат выделяется особая кислота, которая разъедает стекло. В 1810 г. Ампер показал, что эта кислота подобна соляной и является соединением с водородом некоторого неизвестного элемента, который он назвал фтором. В чистом виде фтор удалось получить Муассану только в 1886 г.

3) Окись магния была известна давно, ее исследовал Блэк еще в 1775 г. Деви в 1808 г. пытался получить металлический магний, но в чистом виде металл получить ему не удалось.

4) Двуокись титана была получена лабораторным путем еще в конце XVIII в., Берцелиус получал титан, но не вполне чистый. Более чистый металлический титан был получен Грегор, затем Муассаном.

5) Сернистые соединения мышьяка былп известны в древнее время.

6) В начале XIX в. была получена смесь ниобия и тантала, которая рассматривалась как новый элемент; ему было присвоено название колумбий. В Америке и Англии ниобий до сих пор носит название колумбий.

7) В виде окиси церий был получен в 1803 г.

8) Долгое время смесь празеодима и неодима считалась отдельным элементом, который назывался дидием (Di).

9) Как особый металл платина была описана в 1750 г.; до 1810 г. единственным местом добычи платины была Колумбия. Затем платина была найдена в других местах, в том числе на Урале, который до настоящего времени является наиболее богатым источником ее получения.

10) Двуокись урана, полученная впервые еще в 1789 г., была принята вначале за новый элемент. Металлический уран был получен впервые в 1842 г., его радиоактивные свойства были открыты только в 1896 г.

_______________

Источник информации: КРАТКИЙ ФИЗИКО-ТЕХНИЧЕСКИЙ СПРАВОЧНИК/ Том 1, - М.: 1960.

infotables.ru

Таблица Менделеева

Периодическая система химических элементов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Классический вид таблицы Менделеева

Таблица Менделеева в картинках

История открытия Периодического закона.

К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомный вес многих элементов близок к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и йод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности. В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Д. И. Менделеев опубликовал свою первую схему периодической таблицы в 1869 году в статье «Соотношение свойств с атомным весом элементов» (в журнале Русского химического общества); ещё ранее (февраль 1869 г.) научное извещение об открытии было им разослано ведущим химикам мира. По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово». Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — дидим Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов празеодима и неодима), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим. Итогом работы стал отправленный в 1869 году в научные учреждения России и других стран первый вариант системы («Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»), в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам (рядам сходных элементов, ставших прообразами групп современной системы) и по шести вертикальным столбцам (прообразам будущих периодов). В 1870 году Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы («Естественную систему элементов»), имеющий более привычный нам вид: горизонтальные столбцы элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся щелочным металлом и заканчивающиеся галогеном. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы. Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий, фтор похож на хлор, а золото похоже на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана, тория, церия, титана, иттрия), несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, таллий, считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон, форма которого со временем была несколько усовершенствована.

Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в 1875—1886 годах были открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций), для которых Менделеев, пользуясь периодической системой, предсказал не только возможность их существования, но и, с поразительной точностью, целый ряд физических и химических свойств.

Список химических элементов таблицы Менделеева

  • 1 H Водород (а.м. 1,00794)
  • 2 He Гелий (а.м. 4,002602)
  • 3 Li Литий (а.м. 6,9412)
  • 4 Be Бериллий (а.м. 9,0122)
  • 5 B Бор (а.м. 10,812)
  • 6 С Углерод (а.м. 12,011)
  • 7 N Азот (а.м. 14,0067)
  • 8 О Кислород (а.м. 15,9994)
  • 9 F Фтор (а.м. 18,9984)
  • 10 Ne Неон (а.м. 20,179)
  • 11 Na Натрий (а.м. 22,98977)
  • 12 Mg Магний (а.м. 24,305)
  • 13 Al Алюминий (а.м. 26,98154)
  • 14 Si Кремний (а.м. 28,086)
  • 15 P Фосфор (а.м. 30,97376)
  • 16 S Сера (а.м. 32,06)
  • 17 Cl Хлор (а.м. 35,453)
  • 18 Ar Аргон (а.м. 39,948)
  • 19 К Калий (а.м. 39,0983)
  • 20 Ca Кальций (а.м. 40,08)
  • 21 Sc Скандий (а.м. 44,9559)
  • 22 Ti Титан (а.м. 47,9)
  • 23 V Ванадий (а.м. 50,9415)
  • 24 Cr Хром (а.м. 51,996)
  • 25 Mn Марганец (а.м. 54,938)
  • 26 Fe Железо (а.м. 55,847)
  • 27 Со Кобальт (а.м. 58,9332)
  • 28 Ni Никель (а.м. 58,7)
  • 29 Cu Медь (а.м. 63,546)
  • 30 Zn Цинк (а.м. 65,38)
  • 31 Ga Галлий (а.м. 69,72)
  • 32 Ge Германий (а.м. 72,59)
  • 33 As Мышьяк (а.м. 74,9216)
  • 34 Se Селен (а.м. 78,96)
  • 35 Br Бром (а.м. 79,904)
  • 36 Kr Криптон (а.м. 83,8)
  • 37 Rb Рубидий (а.м. 85,4678)
  • 38 Sr Стронций (а.м. 87,62)
  • 39 Y Иттрий (а.м. 88,9059)
  • 40 Zr Цирконий (а.м. 91,20)
  • 41 Nb Ниобий (а.м. 92,9064)
  • 42 Mo Молибден (а.м. 95,94)
  • 43 Tc Технеций (а.м. 98,9062)
  • 44 Ru Рутений (а.м. 101,07)
  • 45 Rh Родий (а.м. 102,9055)
  • 46 Pd Палладий (а.м. 106,4)
  • 47 Ag Серебро (а.м. 107,868)
  • 48 Cd Кадмий (а.м. 112,41)
  • 49 In Индий (а.м. 114,82)
  • 50 Sn Олово (а.м. 118,69)
  • 51 Sb Сурьма (а.м. 121,75)
  • 52 Те Теллур (а.м. 127,6)
  • 53 I Йод (а.м. 126,9045)
  • 54 Xe Ксенон (а.м. 131,3)
  • 55 Cs Цезий (а.м. 132,9054)
  • 56 Ba Барий (а.м. 137,33)
  • 57 La Лантан (а.м. 138,9)
  • 58 Ce Церий (а.м. 140,12)
  • 59 Pr Празеодим (а.м. 140,9)
  • 60 Nd Неодим (а.м. 144,24)
  • 61 Pm Прометий (а.м. 145)
  • 62 Sm Самарий (а.м. 150,35)
  • 63 Eu Европий (а.м. 151,96)
  • 64 Gd Гадолиний (а.м. 157,25)
  • 65 Tb Тербий (а.м. 158,92)
  • 66 Dy Диспрозий (а.м. 162,5)
  • 67 Ho Гольмий (а.м. 164,93)
  • 68 Er Эрбий (а.м. 167,26)
  • 69 Tm Тулий (а.м. 168,93)
  • 70 Yb Иттербий (а.м. 173,04)
  • 71 Lu Лютеций (а.м. 174,97)
  • 72 Hf Гафний (а.м. 178,49)
  • 73 Ta Тантал (а.м. 180,9479)
  • 74 W Вольфрам (а.м. 183,85)
  • 75 Re Рений (а.м. 186,207)
  • 76 Os Осмий (а.м. 190,2)
  • 77 Ir Иридий (а.м. 192,22)
  • 78 Pt Платина (а.м. 195,09)
  • 79 Au Золото (а.м. 196,9665)
  • 80 Hg Ртуть (а.м. 200,59)
  • 81 Tl Таллий (а.м. 204,37)
  • 82 Pb Свинец (а.м. 207,2)
  • 83 Bi Висмут (а.м. 208,9)
  • 84 Po Полоний (а.м. 209)
  • 85 At Астат (а.м. 210)
  • 86 Rn Радон (а.м. 222)
  • 87 Fr Франций (а.м. 223)
  • 88 Ra Радий (а.м. 226)
  • 89 Ac Актиний (а.м. 227)
  • 90 Th Торий (а.м. 232,03)
  • 91 Pa Протактиний (а.м. 231,03)
  • 92 U Уран (а.м. 238,02)
  • 93 Np Нептуний (а.м. 237,04)
  • 94 Pu Плутоний (а.м. 244,06)
  • 95 Am Америций (а.м. 243,06)
  • 96 Cm Кюрий (а.м. 247,07)
  • 97 Bk Берклий (а.м. 247,07)
  • 98 Cf Калифорний (а.м. 251,07)
  • 99 Es Эйнштейний (а.м. 252,08)
  • 100 Fm Фермий (а.м. 257,08)
  • 101 Md Менделевий (а.м. 258,09)
  • 102 No Нобелий (а.м. 259,1)
  • 103 Lr Лоуренсий (а.м. 260,1)
  • 104 Rf Резерфордий (а.м. 261)
  • 105 Db Дубний (а.м. 262)
  • 106 Sg Сиборгий (а.м. 266)
  • 107 Bh Борий (а.м. 267)
  • 108 Hs Хассий (а.м. 269)
  • 109 Mt Мейтнерий (а.м. 276)
  • 110 Ds Дармштадтий (а.м. 227)
  • 111 Rg Ренгений (а.м. 280)
  • 112 Cn Коперниций (а.м. 285)
  • 113 Uut Унунтрий (а.м. 284)
  • 114 Uuq Унунквадий (а.м. 289)
  • 115 Uup Унунпентий (а.м. 288)
  • 116 Uuh Унунгексий (а.м. 293)
  • 117 Uus Унунсептий (а.м. 294)
  • 118 Uuo Унуноктий (а.м. 294)
  • 119 Uuе Унуненний (а.м. 316)
  • 120 Ubn Унбинилий (а.м. 320)
  • 121 Ubu Унбиуний (а.м. 320)
  • 122 Ubb Унбибий
  • 123 Ubt Унбитрий
  • 124 Ubq Унбиквадий
  • 125 Ubp Унбипентий (а.м. 332)
  • 126 Ubn Унбигексий (а.м. 322)

Таблица Менделеева в картинках

Другие заметки по химии

edu.glavsprav.ru

Обозначение, произношение, названия и символы химических элементов

Откуда происходят названия и символы химических эле­ментов? Уже в Древнем Египте для обозначения некоторых веществ использовали символические изображения, которые выражали целые слова или понятия (рис. 5.7).

В средние века количество алхимических символов до­стигло нескольких тысяч. А для одного и того же вещества существовали десятки разных знаков.

Символ химического элемента — его условное обозна­чение.

Во второй половине XVIII в. ученые делали напрасные по­пытки упорядочить химические знаки. Обозначить каждое вещество отдельным символом не удавалось из-за открытия многих новых веществ. Поэтому со временем старинную алхи­мическую символику заменили химическими знаками, пред­ложенными английским химиком Дж. Дальтоном. В символи­ке Дальтона атом каждого элемента изображен кружком. На поле изображения обозначены либо черточки и точки, либо на­чальные буквы английских названий элементов. Буквенная система химических знаков является удоб­ным способом записи, хранения и передачи химической информации.

Рис. 5.7. Химические символы разных времен

Знаки Дальтона, хотя и имели определенное распростра­нение, но были неудобны для печатания. Поэтому в 1814 г. шведский ученый Й.Я. Берцелиус предложил только буквенную систему знаков. Знаки элементов составлялись или из первой буквы их латинских названий, или из первой и од­ной из последующих букв. Так Берцелиус добился максимально возможного сближения символа химического элемента с его названием.

Латинское на­звание химического элемента

Символ

алхимичес­кий

по Дж. Дальтону

по Й. Я. Берцелиусу

Aurum

Au

Hydrargyrum

Hg

Plumbum

Pb

Таблица. Названия и символы некоторых химических элементов 

Символ

Произноше­ние

Латинское название

Современное название

русское

украинское

Н

Аш

Hydrogenium

водород

Гідроген

С

Цэ

Carboneum

углерод

Карбон

N

Эн

Nitrogenium

азот

Нітроген

О

О

Oxygenium

кислород

Оксиген

F

Фтор

Fluorum

фтор

Флуор

Na

Натрий

Natrium

натрий

Натрій

Mg

Магний

Magnesium

магний

Магній

A1

Алюминий

Aluminium

алюминий

Алюміній

Si

Силиций

Silicium

кремний

Силіцій

P

Пэ

Phoshorus

фосфор

Фосфор

S

Эс

Sulfur

сера

Сульфур

Cl

Хлор

Clorum

хлор

Хлор

к

Калий

Kalium

калий

Калій

Ca

Кальций

Calcium

кальций

Кальцій

Fe

Феррум

Ferrum

железо

Ферум

Cu

Купрум

Cuprum

медь

Купрум

Zn

Цинк

Zinkum

цинк

Цинк

Ag

Аргентум

Argentum

серебро

Аргентум Материал с сайта http://worldofschool.ru

Sn

Станум

Stannum

олово

Станум

Pb

Плюмбум

Plumbum

свинец

Плюмбум

Au

Аурум

Aurum

золото

Аурум

Hg

Гидраргирум

Hydrargyrum

ртуть

Меркурій

I

Йод

Iodum

йод

Йод

Проанализируй данные, приведенные в таблице. Сравни современные русские и украинские назва­ния химических элементов. Определи, какие из них непо­средственно происходят от латинских названий.

Запомни, что русские названия химических элементов — нарицательные, их пишут со строчной буквы. Современные украинские названия химических элементов являются собственными, поэтому их пишут с прописной буквы. И в том и в другом случае нельзя в устной речи заменять назва­ние химического элемента произношением его символа. Не следует также заменять название элемента его символом в рукописях или печатных текстах.

На этой странице материал по темам: Вопросы по этому материалу:

worldofschool.ru


Смотрите также